Question

【题目】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L－1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L－1	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是

A. 反应可表示为：X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B. 反应达到平衡时，X的转化率为60%

C. 在此条件下，该反应的平衡常数为K=1600

D. 其他条件不变时，增大压强平衡发生移动，再达新平衡，平衡常数增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A.由表中数据可知，达到平衡时，X、Y的浓度减小、Z的浓度增大，则X、Y为反应物、Z为生成物，根据反应物浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c(X):△c(Y):△c(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2，则反应的方程式为X+3Y2Z，故A错误；B.反应达到平衡时，X的转化率为： ×100%=50%，故B错误；C. 该反应的化学方程式为：X+3Y2Z，则K===1600，故C正确；D.平衡常数只与温度有关，增大压强平衡发生移动，但平衡常数不变，故D错误；答案选C。