某温度下.氢气和碘蒸气化合生成碘化氢的平衡常数是50.已知碘蒸气起始浓度为1mol·L-1.达平衡时有0.9mol·L-1碘化氢生成.求氢气的起始浓度和平衡浓度．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

某温度下，氢气和碘蒸气化合生成碘化氢的平衡常数是50，已知碘蒸气起始浓度为1mol·L^-1，达平衡时有0.9mol·L^-1碘化氢生成，求氢气的起始浓度和平衡浓度．

氢气起始浓度为0.48mol·L^-1，平衡浓度为0.03mol·L^-1。?

设H₂的起始浓度为x，H₂的平衡浓度为y

x=0.48mol·L^-1
氢气的平衡浓度为y：

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充入某固定容积的反应器中，在一定条件下，

+

达到一定反应限度时有2/3的

，在相同条件下，将1mol

充入同一反应器中，当反应达到同一反应限度混合气体

的体积分数可能是

在一密闭容器中，反应aA(g)

bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，则下列说法正确的是（）

A．平衡向正反应方向移动了	B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了	D．a＞b

在一密闭容器中充入2 mol A和1 mol B发生如下反应：2A(g)+B(g)

xC(g)。该反应达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6 mol、B 0.3 mol、C 1.4 mol充入容器达到平衡后，C的体积分数还为W%。则x的值（）

C．可能为2，可能为3

D．无法确定

二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡(NO₂浓度约为0.0125mol/L)。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。

　　(1)请计算20s内氧气的平均生成速度。
　　(2)若反应延续至70s请在图中用实线画出25至70s的反应进程曲线。
　　(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。

在一定条件下将物质的量相等的ＮＯ和Ｏ_２混合发生如下反应：2ＮＯ＋Ｏ_２2ＮＯ_２，2ＮＯ_２

Ｎ_２Ｏ_４。所得混合气体中ＮＯ_２的体积分数为40％，混合气体的平均相对分子质量。

X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）；△H＜0下列叙述正确的是（）

A．增加少量W，正反应速率减小	B．当容器中气体的密度不变时，反应达到平衡
C．降低温度，平衡不移动	D．平衡后加入Z ，则W的质量增大

把6 mol A和5 mol B的混合气体通入容积为4 L的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：5A(g)+4B(g)

6C(g)+xD(g)，经5 min后反应达到平衡，此时生成C 3 mol，并测得D的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·min^-1。下列说法正确的是( )

B．A的转化率是41.67%

C．B的平衡浓度为0.75 mol·L^-1

D．反应前后混合气体的压强比为

下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．在FeSO₄溶液中加入少量铁粉以防止Fe²⁺被氧化

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO₂的利用率