题目内容

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达到新的平衡时，B的浓度是原平衡时的60%，则下列说法正确的是（   ）
A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了D．a＞b
AC
本题需要注意体积增大时给各物质带来的浓度变化，选A、C。
练习册系列答案
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t℃时，将2 mol SO2和1 mol O2通入体积为2 L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g) +O2(g)  2 SO3(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mo1。请填写下列空白：
（1）下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）_________
A．容器内压强不再发生变化      B．SO2的体积分数不再发生变化
C．容器内气体质量不再发生变化  D．容器内气体密度不再发生变化2
（2）从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为_____________；反应放出的热量为　　　　kJ。
（3）该条件下反应平衡常数为__________________。
（4）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是_________________
A．向容器中通人少量O2              B．向容器中通入少量SO2    
C．使用催化剂                     D．降低温度 
E．向容器中通入少量氦气（已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）
一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应放热）
反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2-61所示：

图2-61
完成下列问题：
（1）降低温度，SO2的转化率____________，化学反应速度____________。（填“增大”“减小”或“不变”）
（2）反应处于平衡状态的时间是____________。
（3）反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________________ （用文字表达）。10 min到15 min的曲线变化的原因可能是____________（填写编号）。
a.加了催化剂
b.缩小容器体积
c.降低温度
d.增加SO3的物质的量
在蒸发皿中蒸干并灼烧（低于400 ℃）下列物质的溶液，可以得到该溶质的是(    )
A．氯化铝B．碳酸氢钠
C．硫酸镁D．高锰酸钾
反应：A(g)+3B(g)2C(g);ΔH＜0，达平衡后，将气体温度降低，下列叙述中正确的是（   ）
A．v(正)加大，v(逆)减小，平衡右移B．v(正)、v(逆)都减小，平衡右移
C．v(正)、v(逆)都加大，平衡左移D．v(正)、v(逆)都减小，平衡左移
在密闭容器中，下列可逆反应均已经达到平衡。当增大压强后，平衡体系中的混合气体的平均相对分子量质量不增加的反应是（   ）
A．2NO2（g）N2O4(g)B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
C．2HBr(g)H2(g)+Br2(g)D．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
某温度下，氢气和碘蒸气化合生成碘化氢的平衡常数是50，已知碘蒸气起始浓度为1mol·L-1，达平衡时有0.9mol·L-1碘化氢生成，求氢气的起始浓度和平衡浓度．
对于反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，达到平衡后其他条件不变改变压强，则右图适合于哪种情况(    )
A．a+b<c+d，减压B．a+b>c+d，加压
C．a+b<c+d，加压D．a+b>c+d，减压
已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：
CO(g)+2H2(g) CH30H(g)
现在容积均为l L的a、b、c三个密闭容器中分别充入l molCO和2mol H2的混合气
体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图l和图2所示。

下列说法正确的是
A．该反应的正反应的H<0
B．反应进行到5min时，a容器中v(正)= v(逆)
C．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成e中的平衡状态
D．达到平衡时，a、b、c中CO转化率为b>a>c

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