题目内容
在一定条件下将物质的量相等的ＮＯ和Ｏ２混合发生如下反应：2ＮＯ＋Ｏ２
2ＮＯ２，2ＮＯ２
Ｎ２Ｏ４。所得混合气体中ＮＯ２的体积分数为40％，混合气体的平均相对分子质量。
2ＮＯ２，2ＮＯ２Ｎ２Ｏ４。所得混合气体中ＮＯ２的体积分数为40％，混合气体的平均相对分子质量。49.6
设起始ＮＯ物质的量为ｘ：
?2ＮＯ＋Ｏ２2ＮＯ２ 则剩余Ｏ２的体积为：
?2 1 2
?ｘ ｘ／2 ｘ ?ＶＯ２＝ｘ／2ｍｏｌ
设生成的ＮＯ２有ｙｍｏｌ转化成Ｎ２Ｏ４
? ?2ＮＯ２Ｎ２Ｏ４
?起始物质的量 ? ｘ? ? ??0
?转化物质的量 ??2ｙ ? ??ｙ?
?平衡物质的量 ??ｘ－2ｙ? ?ｙ?
混合气体总物质的量为
?ｎ总＝ｘ－2ｙ＋ｙ＋（ｘ／2）＝ｘ＋（ｘ／2）－ｙ?
依题意有：（ｘ－2ｙ／ｘ＋（ｘ／2）－ｙ）＝（40／100）
解得?ｘ＝4ｙ
∴
＝（32×（ｘ／2）＋46（ｘ－2ｙ）＋92×ｙ／ｘ＋ｘ／2－ｙ）
＝（64ｙ＋184ｙ／5ｙ）＝49.6
?2ＮＯ＋Ｏ２
2ＮＯ２ 则剩余Ｏ２的体积为：?2 1 2
?ｘ ｘ／2 ｘ ?ＶＯ２＝ｘ／2ｍｏｌ
设生成的ＮＯ２有ｙｍｏｌ转化成Ｎ２Ｏ４
? ?2ＮＯ２
Ｎ２Ｏ４?起始物质的量 ? ｘ? ? ??0
?转化物质的量 ??2ｙ ? ??ｙ?
?平衡物质的量 ??ｘ－2ｙ? ?ｙ?
混合气体总物质的量为
?ｎ总＝ｘ－2ｙ＋ｙ＋（ｘ／2）＝ｘ＋（ｘ／2）－ｙ?
依题意有：（ｘ－2ｙ／ｘ＋（ｘ／2）－ｙ）＝（40／100）
解得?ｘ＝4ｙ
∴
＝（32×（ｘ／2）＋46（ｘ－2ｙ）＋92×ｙ／ｘ＋ｘ／2－ｙ）＝（64ｙ＋184ｙ／5ｙ）＝49.6
练习册系列答案
相关题目
2 SO3(g)；ΔH = －196.6 kJ／mol。2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8 mo1。请填写下列空白：
N2O4(g)
3Ｃ（ｇ），按体积比为Ａ∶Ｂ＝5∶2将A和B充入到一定容积的密闭容器中，若在恒温条件下达到平衡时C占总体积的60％，设A，B，C的相对分子质量分别用ａ，ｂ，ｃ表示。试求：
cC（g）+dD（g）在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）
cC(g)+dD(g)，达到平衡后其他条件不变改变压强，则右图适合于哪种情况( )