题目内容
A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；工业上冶炼A的化学反应方程式是2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
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2NaCl（熔融）
2Na+Cl2↑
．
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（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2
；1mol C完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则C完全燃烧的热化学方程式是2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600kJ?mol-1
．A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是Ca（HCO3）2
Ca（HCO3）2
．分析：（1）A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，应为Na，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，工业冶炼Na用电解熔融的NaCl的方法；
（2）既含有极性键又含有非极性键的四原子分子有C2H2或H2O2，其中能燃烧的是C2H2，则A为CaC2，与水反应生成C2H2和Ca（OH）2，与B的溶液反应生成C2H2、水和碳酸钙，
则B为Ca（HCO3）2，结合物质的化学性质和题目要求解答该题．
（2）既含有极性键又含有非极性键的四原子分子有C2H2或H2O2，其中能燃烧的是C2H2，则A为CaC2，与水反应生成C2H2和Ca（OH）2，与B的溶液反应生成C2H2、水和碳酸钙，
则B为Ca（HCO3）2，结合物质的化学性质和题目要求解答该题．
解答：解：（1）A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，应为Na，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，
Al（OH）3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，工业冶炼Na用电解熔融的NaCl的方法，反应的化学方程式为2NaCl（熔融）
2 Na+Cl2↑，
故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；2NaCl（熔融）
2 Na+Cl2↑；
（2）既含有极性键又含有非极性键的四原子分子有C2H2或H2O2，其中能燃烧的是C2H2，则A为CaC2，与水反应生成C2H2和Ca（OH）2，与B的溶液反应生成C2H2、水和碳酸钙，
则B为Ca（HCO3）2，
1molC2H2完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则2molC2H2完全燃烧放出2600kJ的热量，
所以完全燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ?mol-1，
故答案为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ?mol-1；Ca（HCO3）2．
Al（OH）3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，工业冶炼Na用电解熔融的NaCl的方法，反应的化学方程式为2NaCl（熔融）
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故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；2NaCl（熔融）
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（2）既含有极性键又含有非极性键的四原子分子有C2H2或H2O2，其中能燃烧的是C2H2，则A为CaC2，与水反应生成C2H2和Ca（OH）2，与B的溶液反应生成C2H2、水和碳酸钙，
则B为Ca（HCO3）2，
1molC2H2完全燃烧生成液态水时放热1300kJ，则2molC2H2完全燃烧放出2600kJ的热量，
所以完全燃烧的热化学方程式为2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ?mol-1，
故答案为：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2；2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2600 kJ?mol-1；Ca（HCO3）2．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意既含有极性键又含有非极性键的四原子分子有C2H2或H2O2，其中能燃烧的是C2H2，注意热化学方程式的书写．
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