题目内容
【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加,K、L、M均是由这些元素组成的氧化物,甲、乙分别是元素Y、W的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。K是红棕色气体,丙的浓溶液具有强氧化性,上述物质的转化关系如图所示。下列说法不正确的是
A.Y、Z、W三种元素电负性:W>Z>Y
B.Y、Z、W三种元素第一电离能:Z>W>Y
C.L的沸点一定比X、Y组成的化合物沸点高
D.由X、Y、Z、W构成的化合物中可能只含有共价键
【答案】C
【解析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增加的短周期主族元素,K、L、M均是由这些元素组成的氧化物,甲、乙分别是元素Y、W的单质,乙是常见的气体,因为K是红棕色气体,丙的浓溶液具有强氧化性,可知K为NO2,丙为HNO3,NO2和H2O、O2反应最终生成HNO3,则乙为O2,L为H2O,甲是常见的固体,与浓硝酸反应生成NO2、H2O和CO2,即M为CO2,则X为H元素,Y为C元素,Z为N元素,W为O元素,据此分析解答。
A.非金属性越强,电负性越强,则C、N、O三种元素的电负性:O>N>C,即W>Z>Y,A选项正确;
B.N原子的3p轨道处于3p3半充满状态,不易失去电子,第一电离能大于O,故第一电离能:N>O>C,即Z>W>Y,B选项正确;
C.X、Y组成的化合物可以是高分子有机化合物,其沸点大于H2O,C选项错误;
D.由X、Y、Z、W构成的化合物可以是氨基酸,氨基酸分子中只含有共价键,D选项正确;
答案选C。
【题目】向200mLFeCl3与HCl的混合溶液中,分别加入一定量成分均匀的Fe、Cu混合固体,充分反应后剩余固体的质量及放出气体的体积(标准状况下测得)如下表所示。
加入固体质量/g | 9.00 | 18.0 | 27.0 |
剩余固体质量/g | 3.20 | 9.60 | 15.8 |
放出气体体积/L | 0 | 1.12 | 2.24 |
试计算:
(1)原混合液中c(Cl-)=____。
(2)混合固体中n(Fe):n(Cu)=____。
【题目】某实验小组为了探究SO2的性质,设计了如下装置,
实验步骤:
①先连接好装置,检查气密性,再加入试剂;
②加热A试管;
③将铜丝向上抽动离开液面。
(1)A试管中发生反应的化学方程式是______。
(2)B试管中的现象是______。
(3)试管C无明显现象,某小组取一部分反应后的溶液,分别滴加以下试剂,请你预测能否生成沉淀,若生成沉淀,写出生成沉淀的化学式。
加入试剂 | 能否生成沉淀 | 沉淀的化学式 |
氯水 | _____________ | __________ |
氨水 | __________ | ___________ |
【题目】下列各组物质之间不可能实现如图所示转化的是( )
选项 | X | Y | Z | M |
A | S | SO2 | SO3 | O2 |
B | HNO3 | Fe(NO3)3 | Fe(NO3)2 | Fe |
C | NaOH | Na2CO3 | Na2CO3 | CO2 |
D | HN3 | NO | NO2 | O2 |
A. A B. B C. C D. D