Question

【题目】实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为: MnO2 ＋ 4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取足量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。请计算：

（1）参加反应的二氧化锰的质量为多少克？____________

（2）反应中被氧化的HCl的物质的量为多少摩尔？____________

Answer 1

【答案】 43.5g 1mol

【解析】已知氯气在标准状况下的体积为11.2L，n(Cl2)= 11.2L/22.4mol/L=0.5mol；

（1）MnO2 ＋ 4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

87g 1mol

m(MnO2) 0.5mol

m(MnO2)== 43.5g

（2）氯气由氯化氢氧化而得，故每生成0.5mol氯气需要有1molHCl被氧化。