题目内容

【题目】下列物质中，能够导电的电解质是（ ）
A.SO2
B.NaCl溶液
C.熔融的 NaCl
D.铜丝

【答案】C
【解析】解：A．二氧化硫本身不能电离产生自由移动的离子，为非电解质，故A错误；B．氯化钠溶液为混合物，不是电解质，故B错误；
C．熔融的氯化钠中含有自由移动的离子，能够导电，且属于电解质，故C正确；
D．铜丝能导电，但是单质，不是电解质，故D错误；
故选C．

练习册系列答案
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【题目】在下列物质中：①Cu ②熔融BaSO4 ③MgO ④CO2 ⑤FeCl3溶液⑥蔗糖晶体 ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶体 ⑨CO（请用序号填空）．
属于碱性氧化物的是 ， 属于酸性氧化物的是 ， 属于电解质的是 ， 能导电的是

【题目】工业上利用软锰矿（主要成分为MnO2）用来制备“锰白”（MnCO3）和电极材料锰酸锂（LiO2·2MnO2·Mn2O3），期其工艺流程如下：

（1）“浸出”过程中SO2作用是__________。

（2）为使原料充分利用，滤液中c（Mn2+）应当小于__________mol·L-1。已知：常温下MnCO3的Kap=9.0×10-12。

（3）写出软锰矿与Li2CO3发生“高温还原”的化学方程式：____________。

（4）锰酸锂（（LiO2·2MnO2·Mn2O3，M=362g· mol-1）中掺入LiMnO2能大幅提高电容量，实验室测定某电极材料中两者配比的操作步骤如下；准确称取2.012g的试样于锥形瓶中，加入5mL稀硫酸充分溶解；向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol·L-1草酸钠（Na2C2O4）标准溶液，搅拌至溶液清亮，并定容至250mL；从容量瓶中取出25.00mL溶液，用0.01mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液20.00mL。

通过计算两者物质的量之比_____（写出计算过程）。

已知实验中设计的相关氧化还原反应如下：

①Mn2++C2O42-→Mn2++2CO2↑②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑

③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑（均未配平）

【题目】认真观察下列装置，回答下列问题：

(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为__________________。

(2)装置A中总反应的离子方程式为____________________________。

(3)装置D中总反应的离子方程式为_____________________________。

(4)若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为__________。

(5)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为____L(标准状况下)。

【题目】水合碱式碳酸镁[4MgC03·Mg(OH)2·4H2O〕，又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿(质量含量为碳酸镁90% ，碳酸钙10%〕碳化法制取：

（1）根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度_____；理由是__________。

（2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2，生成Mg(HCO3)2的化学方程式为_______。

（3）流程图中______和_____可以为碳化反应提供二氧化碳源。

（4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：

①卤水中含有Fe2+和Mn2+，当其浓度小于1×10-5时，可以认为完全除去。常温时当调节溶液pH为9.5时，此时Mn2+小于_____mol/L，不会沉淀出来。

②如果把Fe2+转化为Fe3+，从环境角度选择最合适的氧化剂为______。

A. Ca(C10)2 B. Cl2 C. H202 D. HNO3

③下列方案中，较好的为_______，理由是___________。

【题目】要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为：

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③

【题目】250°C，101Kpa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（ ）
A.是吸热反应
B.是放热反应
C.是熵减反应
D.熵增效应大于能量效应

【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

质量分数/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

（3）“中和”作用之一是使钒以V4O124形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。

（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH（ROH为强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”、“碱”或“中”）。

（5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

【题目】下列物质属于碱性氧化物的是

A. SiO2B. H2CO3C. CuOD. Na2CO3

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