题目内容
【题目】认真观察下列装置，回答下列问题：
(1)装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为__________________。
(2)装置A中总反应的离子方程式为____________________________。
(3)装置D中总反应的离子方程式为_____________________________。
(4)若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为__________。
(5)当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为____L(标准状况下)。
【答案】 PbO2+4H++SO42-+2e－＝PbSO4+2H2O Cu+2H+
Cu2++H2↑ 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- AgNO3 Ag 3.92
【解析】（1）B和C装置形成原电池，铅作负极，二氧化铅作正极，原电池放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，发生还原反应，电极反应式为：PbO2+2e-+4H++SO42-═PbSO4+2H2O；
（2）A连接电源，则A是电解池，左边Pt作阴极，右边Cu作阳极，阳极上Cu放电，阴极上氢离子放电，装置A中总反应的离子方程式为Cu+2H+
Cu2++H2↑；
（3）装置D中为电解饱和食盐水，电解产物为NaOH、氯气和氢气，电池总反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；
（3）电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，电解质溶液中阳离子和镀层金属相同，若装置D的目的是在某镀件上镀银，则X为硝酸银溶液，N作阳极；
（4）当装置A中Cu电极质量改变6.4g时，n（Cu）=0.1mol，则转移0.2mol电子，装置D中n（NaCl）=0.1mol，阳极首先发生2Cl-2e-=Cl2↑、其次发生4OH-4e-=2H2O+O2↑，则阳极首先生成0.05molCl2，其次生成0.025molO2，阴极只发生2H++2e-=H2↑，生成0.1molH2，则总共生成0.175mol气体，体积为0.175mol×22.4L/mol=3.92L。
