题目内容
热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热,即在上亿摄氏度的超高温条件下,利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。下列说法正确的是
A.H、D.T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个
B.H、D、T互为同素异形体
C.H2、D2、T2在同条件下密度之比为1:2:3
D.氘、氚聚变反应生成其它元素,属于化学变化
C
解析试题分析:A中组成的分子有36种,但有一些分子量是相同的,故分子量没有36个,错误;B中应互称同位素,错误;C中同条件下气体密度之比等于分子量之比,正确;D这是核反应,不属于化学变化,错误。
考点:排列组合、化学基本概念、阿伏伽德罗定律推论。
练习册系列答案
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已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是
A.与镓同主族且相邻周期的元素,其原子序数为23或49 |
B.与镓同周期且相邻主族的元素,其原子序数为30或32 |
C.原子半径:Br>Ga> Cl> Al |
D.碱性:KOH>Ga(OH)3>Al(OH)3 |
下列说法正确的是
A.酸雨样品露天放置一段时间,酸性增强,是由于雨水所含成分被氧化的原因 |
B.CH4、NH3、PH3的热稳定性逐渐增强 |
C.因为酸性:HC1>HF,所以非金属性:Cl>F |
D.钠原子在反应中失去的电子比铝原子少,故钠的金属性比铝弱 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,元素X的原子半径最小,Y 元素和X元素在一定条件下能形成YX,Z和W的原子序数相差8,W原子的电子总数是其电子层数的5倍。下列叙述正确的是
A.Y可用于制造高性能可充电电池 |
B.WX3的沸点高于ZX3 |
C.Z的最高价含氧酸的酸性强于W的最高价含氧酸的酸性 |
D.原子半径的大小顺序:rW>rZ>rY>rX |
已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表,下列说法下正确的是
A.⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的 |
B.气态氢化物的稳定性①>② |
C.②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏 |
D.阴离子的还原性④大于⑤,最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥ |
有一个未完成的离子方程式: +XO3-+6H+=3X2+3H2O。据此判断下列说法中正确的是
A.X可能是周期表中第二周期元素 |
B.X元素的原子最外层上有7个电子 |
C.X2是还原产物,H2O是氧化产物 |
D.若生成3 mol X2,转移6 mol电子 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | W |
原子半径/pm | 160 | 143 | 70 | 66 |
主要化合价 | +2 | +3 | +5、+3、-3 | -2 |
元素化合物的性质 | 形成常见的两性氧化物 | Z2是常见保护气 | W3可用于杀菌消毒 |
下列叙述正确的是
A.W的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
B.X、Y元素的金属性X<Y
C.Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D.一定条件下,Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
下图是短周期元素原子半径与最外层电子数的关系图,其中乙单质是半导体,下列说法正确的是( )
A.丙的氢化物与丙的最高价氧化物的水化物能发生化合反应 |
B.气态氢化物的稳定性:丙>丁>戊 |
C.甲的离子半径比丁的简单离子半径小 |
D.乙与丁形成的化合物含共价键,同时是两性氧化物 |
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z是同周期中原子半径最大的元素,W的最高正价为+7价。下列说法正确的是
A.XH4的沸点比YH3高 |
B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 |
C.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 |
D.X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高 |