题目内容
【题目】实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过程如图所示。下列说法正确的是( )
A.试剂①可选用NaOH溶液
B.过滤操作中使用的玻璃仪器只有漏斗、烧杯
C.滤液A到沉淀B的反应中有CO2生成
D.最后一步操作是蒸发结晶
【答案】A
【解析】
A. 为防止Fe、Mg杂质干扰,试剂①需选择NaOH,使Al以AlO2-形式存在于滤液A中,Fe、Mg因与氢氧化钠不反应而沉淀被过滤除去,A项正确;
B. 过滤操作中使用的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒,B项错误;
C. 滤液A到沉淀B的反应:,无CO2生成,C项错误;
D. 制备明矾需采用“蒸发浓缩、冷却结晶”的方法,D项错误;
答案选A。
【题目】I.25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液混合,恰好中和。请回答:
①若a+b=12,则Va:Vb=________;
②若Va<Vb和a=0.5b,则a的取值范围是_________________。
II.电子工业中,可用FeCl3溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收:
请回答:
(1)用足量的FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是_____________。
(2)步骤①中加入H2O2溶液的目的是________________________________________。
(3)已知:生成氢氧化物沉淀的pH
Cu(OH) 2 | Fe(OH) 2 | Fe(OH) 3 | |
开始沉淀时 | 4.7 | 7.0 | 1.9 |
沉淀完全时 | 6.7 | 9.0 | 3.2 |
根据表中数据推测调节pH的范围是_____________。
(4)若要除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3,则可以加入的试剂是_____________。(填字母)
A.NaOH B.Mg(OH)2 C.MgCO3 D. NH3H2O