题目内容
【题目】有机物F可用于制造香精，可利用下列路线合成。
回答下列问题：
（1）
分子中可能共面的原子最多有_____个；
（2）物质A的名称是______；
（3）物质D中含氧官能团的名称是_______；
（4）“反应④”的反应类型是______；
（5）写出“反应⑥”的化学方程式：________；
（6）C有多种同分异构体，与C中所含有的官能团相同的有_____种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为
和_______。
（7）参照上述合成路线，以
为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路线：_______________。
【答案】 9 2-甲基-1,2-二溴丁烷 羧基 消去反应 
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【解析】
和溴水发生的是加成反应，根据加成产物可判断A的结构简式为CH2=C(H3)CHBrCH2Br ，反应②是水解反应，生成物B的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH．B氧化得到C，则C的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCOOH．根据C和D的分子式的可判断，反应④是消去反应，即D的结构简式为CH3CH= C(CH3)COOH，反应⑤属于卤代烃的水解反应，则E的结构简式为
，E和D通过酯化反应生成F，则F的结构简式为
，
（1）分子中5个C，双键上的两个H，两个甲基上各有一个H，可能共面的原子最多有9个；
（2）A物质CH2=C(CH3)CHBr CH2Br 的名称是2-甲基-1,2-二溴丁烷 ；
（3）D的结构简式为CH3CH=C(CH3)COOH，物质D中含氧官能团的名称是羧基；（4）消去水分子，“反应④”的反应类型是消去反应；（5）“反应⑥”是酯化反应，化学方程式：
（6）C为
有多种同分异构体，与C中所含有的官能团相同的有11种
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
；其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为
和
；（7）以
的合成路线，对比原料下产物，要将溴原子水解得―OH，再将末端的氧化成―COOH，最后再酯化成环，路线如下：
。
【题目】镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO2、Fe和碳粉涂在铝箔上制成。放电过程中产生Ni（OH）2和Fe（OH）2，Fe（OH）2最终氧化、脱水生成氧化铁。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究。
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。
②某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：
M（OH）n | Ksp | pH | |
开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
Al（OH）3 | 2.0×10－32 | 3.8 | —— |
Fe（OH）3 | 4.0×10－38 | 1.9 | 3.2 |
Fe（OH）2 | 8.0×10－16 | 6.95 | 9.95 |
Ni（OH）2 | 6.5×10－18 | 5.9 | 8.9 |
回答下列问题：
（1）该电池的负极材料是___________________，正极反应式为_________________，
（2）若电池输出电压为3V，给2W灯泡供电，当电池消耗0.02gFe，理论上电池工作__________min（小数点后保留2位）。（已知F=96500C/mol）
（3）将电池电极材料用盐酸溶解后加入适量双氧水，其目的是_____________。过滤，在滤液中慢慢加入NiO固体，则开始析出沉淀时的离子方程式是_______________和___________________。若将两种杂质阳离子都沉淀析出，pH应控制在___________（离子浓度小于或等于1×10-5mol/L为完全沉淀，lg2=0.3、lg3=0.5）；设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案_____________。
（4）将加入NiO过滤后的溶液加入Na2C2O4，得到NiC2O4·2H2O和滤液A，A的主要成分是_____________；电解滤液A，在阴极产生气体B______（填分子式）；在阳极产生气体C______（填分子式）。将NiC2O4·2H2O加入到电解后的溶液，再通入电解时某电解产生的气体，即可得到回收产品Ni（OH）3，所通入气体为______（填“B”、“C”）极气体，判断依据是_________。
