[题目]下列四种盐酸溶液.均能跟锌片反应.其中最初反应速率最慢的是 ( )A. 10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B. 10℃ 20mL 1mol/L的盐酸溶液C. 20℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 D. 20℃ 20mL 1mol/L的盐酸溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最慢的是 ( )

A. 10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 B. 10℃ 20mL 1mol/L的盐酸溶液

C. 20℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液 D. 20℃ 20mL 1mol/L的盐酸溶液

【答案】B

【解析】盐酸的浓度越小、溶液的温度越低，反应速率越慢。因此根据选项中的温度和浓度可知最初反应速率最快的是选项C，最慢的是选项B，答案选B。

练习册系列答案

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【题目】汽车排放的尾气为大气污染源之一，目前，可利用以下化学原理解决尾气： 2NO+2CO 2CO2+N2 ．
（1）写出CO2的结构式， N2的电子式．
（2）一定条件下，在容积固定的容器中进行上述反应，CO浓度与时间关系如图所示：
①则反应速率（a）、（b）、（c）的大小关系是；
②下列可说明反应到达图中c点的是；
A．NO、CO、CO2、N2的浓度比值保持2：2：2：1不变
B．CO的浓度不再改变
C．反应消耗2molNO的同时消耗1molN2
D．容器中的气体质量或物质的量保持不变
（3）为研究如何提高该转化过程反应速率，某课题组进行了以下实验探究．【资料查阅】
A．不同的催化剂对同一反应的催化效率不同；
B．使用等质量相同的催化剂时，催化剂的比表面积对催化效率有影响．
【实验设计】课题组为探究某些外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响规律，设计了以下对比实验．

实验编号	实验目的	T/℃	NO初始浓度 mol/L	CO初始浓度 mol/L	同种催化剂的比表面积 m2/g	达平衡时所用的时间min
Ⅰ	参照实验	280	6.50×10﹣3	4.00×10﹣3	80	t
Ⅱ		280	6.50×10﹣3	4.00×10﹣3	120	0.5t
Ⅲ		360	6.50×10﹣3	4.00×10﹣3	80	0.2t

【结论】①实验编号Ⅱ的实验目的为．
②课题中探究外界条件对汽车尾气转化反应速率的影响的另一因素是，且反应速率将．（填“增大”、“减小”、“无影响”）．

【题目】如图为元素周期表的一部分，请回答心里问题：
（1）若①和⑤可以形成原子个数比1：1的化合物，此时①显价．①和⑧形成的化合物的电子式为．
（2）②和③的最高价含氧酸的酸性强弱顺序＞（填分子式）．
（3）④和⑦形成的常见化合物的晶体类型为，微粒间通过形成了该晶体．④和②形成的常见化合物的晶体类型为，微粒间通过形成了该晶体．
（4）⑥为材料的容器可以装运浓硫酸或浓硝酸的理由是．