题目内容

（12分）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应
SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

（1）点a-c段，速率变化的主要原因是                             ，点c后速率变化的主要原因是                                。
（2）c点是否已经达到平衡状态          （填“是”、“否”或“不一定”）
（3）反应物浓度：a点     b点（填“<”、“=”或“>”）
（4）反应物的总能量     生成物的总能量（填“<”、“=”或“>”）
（5）△t1＝△t2时，SO2物质的量的变化量：a～b段    b～c段（填“<”、“=”或“>”）
(每空2分)（1）反应放热，温度升高，反应速率加快；反应物浓度减小，反应速率减慢。（2）否（3）>  (4)>   (5)<
略
练习册系列答案
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对可逆反应：2A (s)＋3B(g)  C(g) ＋2D(g) △H＜0在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，V（正）减小
③压强增大一倍，平衡不移动，V（正）、V（逆）不变
④增大B的浓度，V（正）＞V（逆）
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤
已知颜色深浅(I)与有色物质浓度(c)和观察深度(L)的乘积成正比：I=kc·L(式中k为常数)。现有以下图示，则下列说法正确的是（   ）
A．从甲中的视线1观察到颜色变浅
B．从乙中的视线1观察到颜色变深
C．从乙中的视线2观察到颜色不会变化
D．探究压强对化学平衡的影响时，应从视线2观察
在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：CO＋H2OCO2＋H2，达到平衡时生成0.7mol的CO2，若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡时生成的CO2可能是
A．0.6molB．0.95molC．1molD．1.5mol
（15分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：            ▲          。
（2）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将  ▲  （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。
②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H2       ▲       t。
（3）用甲醇—空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（右图），

在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2 g。
①请写出燃料电池中的负极反应式：        ▲       。
②燃料电池正极消耗空气的体积是     ▲   （标准状况，
空气中O2体积分数以20%计算）。
下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度(    )
A．等于1.369 g/LB．等于2.054 g/L
C．在1.369 g/L和2.054 mol/L之间D．大于2.054 g/L
(8分)(2009·山东卷)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)合成氨反应N2(g)＋3H2(g) ===2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡________移动(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化剂________反应的ΔH(填“增大”“减小”或“不改变”)。
(2)已知：O2(g)===O2＋(g)＋e－
ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1①
PtF6(g)＋e－===PtF6－(g)
ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1②
O2＋PtF6－(s)===O2＋(g)＋PtF6－(g)
ΔH3＝482.2 kJ·mol－1③
则反应O2(g)＋PtF6(g)===O2＋PtF6－(s)的ΔH＝________kJ·mol－1。
(3)在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
(4)在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示：
起始浓度
甲
乙
丙
c(H2)/ mol·L—1
0.010
0.020
0.020
c(CO2)/ mol·L—1
0.010
0.010
0.020
下列判断不正确的是
A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
B．平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%
C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L—1
D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
(6分)可逆反应①X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

则X(g)＋2Y(g) 2Z(g)正反应为          反应（填“放热”或“吸热”）达到平衡(Ⅰ)时X的转化率为             （保留小数点后两位数字，下同）；假设平衡(Ⅰ)时左边容器（X、Y、Z的体系）的体积为2L，求此温度下的化学平衡常数         

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