Question

【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，下列结论正确的是（　　）

A.反应Ⅰ：△H＞0，p2＞p1

B.反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

C.反应Ⅱ：△H＞0，T1＞T2

D.反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．反应Ⅰ的特点是正反应方向为气体体积减小的方向，结合图象，压强增大，平衡正向移动，A的转化率应增大，所以p2＞p1，从图像的走向可以看出，它随温度的升高A的转化率降低，即平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应为放热反应△H＜0，故A错误；

B．关于反应Ⅲ，由图象可以看出，T2条件下C的平衡体积分数大，因此当T2＞T1时，正反应为吸热反应△H＞0，而当T2＜T1时正反应为放热反应△H＜0，故B正确；

C．关于反应Ⅱ由图象可以看出T1条件下达到平衡所用的时间少，所以T1＞T2，而在T1条件下达平衡时n(C)小，所以说明低温有利于C的生成，故它主要的正反应为放热反应△H＜0，故C错误；

D．关于反应Ⅳ，由图象可以看出T2条件下A的转化率大，因此当T2＞T1时，说明升高温度平衡向正反应方向进行，因此正反应为吸热反应△H＞0，故D错误；

答案选B。