Question

【题目】（题文）掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。

（1）酸性溶液中Na2SO3将H2SeO2和H2SeO4还原为硒单质的反应如下：

H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) △H1

2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SeO3(aq) △H2

H2SeO4(aq)+3SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) △H3

则△H2=_____________(用△H1和△H3表示)。

（2）H2S与CO2在纳米Cu2O催化作用下反应可生成羰基硫(COS)，羰基硫的结构式为____________________。

（3）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示，

①阳极的电极反应式为_________________________。

②电解一段时间后，向电解液中补充一定量的_________________可将溶液恢复至初始状态。

（4）掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ·mol-1。

按=1的投料比将H2与CO充入VL的恒容密团容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①a_____(填“>”或“<”)0；压强p1、p2、p3由小到大的顺序是___________________。

②T1℃时若向该容器中充入2.0molH2和2.0molCO发生上述反应，5min后反应达到平衡(M点)，则0～5min内，v(H2)=____mol·L-1·min-1，M点对应条件下反应的平衡常数

为________________。

（5）将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解的反应为CuC(s) +H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=________________。

Answer 1

【答案】 2△H3- 3△H1 O=C=S CuCl--e-+Cl-=CuCl2- H2O（或“水”） < p321 4.17V2

【解析】(1)已知：I、H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)═Se(s)+2H2SO4(aq) △H1

II、2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)═3H2SeO3(aq) △H2

III、H2SeO4(aq)+3SO2(g)+2H2O(l)═Se(s)+3H2SO4(aq) △H3

将反应III×2I×3即可得到反应II,则反应II的反应热△H2=2△H33△H1；

（2）COS与CO2是等电子体，结构相同，羰基硫的结构式为O=C=S。

（3）①用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液得到氧化亚铜，阳极的电极反应：CuCl--e-+Cl-=CuCl2-，故答案为：CuCl--e-+Cl-=CuCl2-；②综合反应过程分析，实质是铜和水反应生成氧化亚铜和氢气，减少的是水，故答案为：水。

（4）①由图可知，温度一定时，CO的转化率α（P3）<α（P2）<α（P1），该正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应进行，CO的转化率升高，故压强P1>P2>P3，故答案为：p3<p2<p1。②CO的转化率为40%，

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

2mol 2mol 0

0.8mol 1.6mol 0.8mol

1.2mol 0.4mol 0.8mol

故答案为： ；4.17V2

（5）CuCl（s）+H2O（l）CuOH（s）+Cl-（aq）+H+（aq），平衡常数，故答案为：