0.5mol H2SO4的质量是 g.含个原子.含 mol氧原子. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

23．0.5mol H₂SO₄的质量是 g，含个原子，含 mol氧原子.

49； 3.5NA； 2

硫酸的摩尔质量是98g/mol，所以0.5mol H₂SO₄的质量是0.5mol×98g/mol＝49g。其中含有氧原子是0.5mol×4＝2mol，总的原子的物质的量是0.5mol×（1×2＋1＋1×4）＝3.5mol，所以原子数为3.5NA。

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N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )

A．标准状况下，11．2 L乙醇所含分子数为0．5N_A

B．40 g氢氧化钠含有氧原子数为N_A

C．1L　NaCl溶液中，所含离子总数为2N_A

D．标准状况下，22．4 L氢气含有N_A个氢原子

（8分）200℃时，11．6gCO₂和水蒸气的混合气体与足量的Na₂O₂充分反应后固体质量增加了3．6g（如图所示），其原混合物中CO₂和H₂O的物质的量比。

硫磺在科学技术和生产中有重要的应用。石硫合剂是一种很好的植物杀虫剂，它是硫磺与石灰、水等反应所得――由多硫化钙[ CaS_x（x≤5）]、硫代硫酸钙组成的混合物。不同比例的石灰和硫磺在水溶液中反应，可生成不同的多硫化钙和硫代硫酸钙。如：
3Ca(OH)₂+8S

2CaS₃+CaS₂O₃+3H₂O；
3Ca(OH)₂+6S

2CaS₂+CaS₂O₃+3H₂O等。
根据题意完成下列计算：
（1）、硫磺溶解在硫化钠溶液中生成一种多硫化物，该多硫化物中硫元素的质量分数为0.736，通过计算确定Na₂S_x中x=        。
（2）、取某石硫合剂（假如只含两种含硫化合物）250mL（密度为1.12g/mL）通入足量CO₂使其快速分解。原理如下：
S_x^2-+2H₂O+2CO₂→(x-1)S↓+H₂S↑+ 2HCO₃^-，S₂O₃^2- + H₂O+CO₂→HSO₃^-+HCO₃^-+S↓ 。
完全反应后共收集到气体1.12升（S·P·T）（忽略气体在溶液中的溶解），则该石硫合剂中多硫化钙的物质的量浓度为         ；硫代硫酸钙的质量分数为       。（答案用小数表示，保留2位有效数字）
（3）、如果把生石灰、硫磺和水按质量比7：16：70的配比完全反应后，只生成两种含硫的化合物，则该石硫合剂中多硫化钙与硫代硫酸钙的物质的量之比是         ；多硫化钙的化学式是             。
（4）、现有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反应生成三种多硫化钙，除生成CaS₄之外还有二种多硫化钙。请推算这二种多硫化钙可能的物质的量之比（写出推算过程）。

（6分） 5.3g Na₂CO₃正好与20mL盐酸完全反应（Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O）。问这种盐酸的物质的量浓度c(HCl)=________________________产生的CO₂在标准状况下的体积V(CO₂)="_____________________"

1mol MgSO₄·7H₂O含有结晶水的质量为

实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g.cm^-3。
(1)求该浓盐酸的物质的量浓度。
(2)将多少升氯化氢（标准状况）通入2.00L水中可得36.5%的浓盐酸？
(3)取一定体积的该盐酸与足量二氧化锰在一定条件下反应，若生成标准状况下氯气33.6L，则被还原的HCl的物质的量是多少？

N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A．1 mol Cl₂与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为3N_A

B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N_A

C．标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N_A

D．在反应2Na₂O₂+2H₂O= 4NaOH+O₂↑中，每生成1mol O₂转移的电子数为4N_A

现有50mL密度为1.18g/mL、质量分数为36.5%的浓盐酸：求
（1）此浓盐酸的物质的量浓度
（2）将此浓盐酸用蒸馏水稀释至200mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？