题目内容

在A＋B(s)C的反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（     ）                                                    

A．A是固体、C是气体，正反应吸热    B．A是气体、C是液体，正反应放热

C．A是气体、C是气体，正反应放热            D．A是气体、C是气体，正反应吸热   

B

练习册系列答案
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【化学--选修物质结构与性质】
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、E原子的最外层电子数均等于其周期序数，E原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
C、O、N
C、O、N
（填元素符号）．
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D
＜
＜
F（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）BD2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示．该晶体的类型属于
原子
原子
（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子轨道的杂化类型为
sp3
sp3
．l mol B2A2分子中含σ键的数目是
3NA（或1.806×1024）
3NA（或1.806×1024）
．
（5）光谱证实单质E与强碱溶液反应有[E（OH）4]-生成，则[E（OH）4]-中存在
abc
abc
．
a．共价键     b．配位键     c．σ键     d．π键．
钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉冶炼，常用赤铁矿、焦炭、空气和熔剂（石灰石）作原料．已知赤铁矿被还原剂还原时是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气体中CO的体积分数的关系如图：
（1）铁在元素周期表中位于
四
四
周期
Ⅷ
Ⅷ
族．
（2）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应有：
cdb
cdb
（选用右图中的a、b、c、d填空）．
（3）为减少高炉冶铁时，含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是
acd
acd
．
（a）其它条件不变，增加高炉的高度
（b）调节还原时的炉温
（c）增加原料中焦炭与赤铁矿的比例
（d）将生成的铁水及时移出
（4）已知下列反应数值：
反应序号 化学反应 反应热
① Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO 2（g） △H1=-26.7kJ?mol-1
② 3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g） △H2=-50.8kJ?mol-1
③ Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2 （g） △H3=-36.5kJ?mol-1
④ FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g） △H4
反应④△H4=
7.3
7.3
kJ?mol-1．
（5）1100℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），平衡常数K=0.4．今在一密闭容器中，加入7.2gFeO，同时通入4.48LCO（已折合为标准状况），将其升温到1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为：
57.1
57.1
．
A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素．其中D原子最外层电子数是内层电子总数的3倍；D、E同族；A与D、E既不同族也不同周期；B元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用．
（1）E的离子结构示意图为
．
（2）钠、A和D三种元素组成化合物的电子式
．（或化学键
离子键、共价键
离子键、共价键
）
（3）A、D两种元素组成的含有18电子的分子甲常温下甲是一种无色液体．甲的水溶液呈现弱酸性，写出其电离方程式：
H2O2H++HO2ˉ
H2O2H++HO2ˉ
．
（4）A、C以1：2组成的共价分子乙也含有18电子，在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知每1mol乙参加反应有 4mol电子转移，该反应的化学方程式为：
N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O
．
（5）处理含BD、ED2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质E．已知反应生成1g E固体单质时放出8.4kJ热量，此反应的热化学方程式为
2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
2CO（g）+SO2（g）=2CO2（g）+S（s）△H=-268.8kJ?molˉ1
．
（6）将0.500mol ED2（g）和0.300mol D2（g）放入容积为10L的密闭容器中，反应：D2（g）+2ED2（g）?2ED3（g）在一定条件下达到平衡．①写出反应的平衡常数表达式K=
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
c2(SO3)
c(O2)?c2(SO2)
②平衡时测得c（D2）=0.10 0mol?Lˉ1，二氧化硫的平衡转化率为
80%
80%
．
有A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4gC与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气2.24L．D的M层上有7个电子．
（1）A、B、C、D各是什么元素？
A
O
O
；  B
Na
Na
；  C
Mg
Mg
； D
Cl
Cl

（2）写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式分别为
NaOH、Mg（OH）2、HClO4
NaOH、Mg（OH）2、HClO4
，并比较其酸碱性．
酸性：HClO4＞Mg（OH）2＞NaOH
酸性：HClO4＞Mg（OH）2＞NaOH
，
碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞HClO4
碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞HClO4
．
（3）比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性
HF＞HCl＞H2S
HF＞HCl＞H2S
，理由是
非金属性F＞Cl＞S
非金属性F＞Cl＞S
．
精英家教网工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH30H（g）
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．
①该反应△H
 
O，△S
 
0（填“＞”或“＜”），则该反
 
自发进行（填“一定能”、“一定不能”、“不一定”）
②实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是
 
．
（2）某温度下，将2molCO和6mOlH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c（CO）=O.1 mol?L-1．
①该反应的平衡常数K=
 
；
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的
1
2
，与原平衡相比，下列有关说法正确的是
 
（填序号）．
a．氢气的浓度减少    b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加  d．重新平衡时
n(H2)
n(CH3OH)
增大
③若保持同一反应温度将起始物质改为a mol CO、b mol H2、c mol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为
 
，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是
 
．

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