Question

（6分）在4L的密闭容器中，充入1molN₂和4molH₂，在一定条件下反应，3分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时气体的压强比反应前混合气体的压强减少了12%，则
（1）平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为                    。
（2）N₂的转化率为                        。
（3）3分钟内NH₃的平均反应速率为                   。

Answer 1

（1）7:31:6    （2）30%    （3）0.05 mol/(L·min)（每空2分）

考查可逆反应的有关计算，一般采用三段式。
N₂＋3H₂2NH₃.
起始量（mol）           1   4        0
转化量（mol）        x       3x     2x
平衡量（mol）      1－x    4－3x    2x
所以有        
解得x＝0.30mol
（1）因此平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为0.70︰3.1︰0.6＝7:31:6
（2）N₂的转化率为x÷1×100％＝30%
（3）3分钟内NH₃的平均反应速率为