Question

【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

（1）含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。

（2）___________g H2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。

（3）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。

（4）如果规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024kg 12C中所含的碳原子数相同。那么将36.5gHCl溶于水中配成溶液500mL，则溶液的浓度为_____________mol/L。

（5）同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为___________

Answer 1

【答案】0.45mol 13.6g SO2 1 28g/mol

【解析】

(1)Al2(SO4)3中n(Al3+)：n(SO42-)=2：3；

(2)原子的物质的量相等，结合分子构成计算；

(3)根据N=×NA可知摩尔质量越大，含有的分子数越小；

(4)用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍，碳原子的质量没有改变，阿伏加德罗常数增加一倍，则碳原子的摩尔质量变为24g/mol；

(5)设气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g，解得，n=0.5mol，m=100g，充满气体后的质量为114g，所以气体的质量为114g-100g=14g，物质的量为0.5mol，根据气体的摩尔质量计算。

(1)Al2(SO4)3中n(Al3+)：n(SO42-)=2：3；故n(SO42-)=n(Al3+)=×0.3mol=0.45mol；

(2)0.2molH3PO4所含原子的物质的量为1.6mol时，所含原子数相等，则需要0.4molH2O2，其质量为0.4mol×34g/mol=13.6g；

(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，由N=×NA可知，质量相同时气体分子数与摩尔质量成反比，摩尔质量越大，含有的分子数越小，所以含有分子数最少的是摩尔质量最大的二氧化硫；

(4)用0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，0.024kg12C中所含的原子个数是0.012kg12C中所含的原子个数的2倍，碳原子的质量没有改变，阿伏加德罗常数增加一倍，则碳原子的摩尔质量变为24g/mol，HCl的摩尔质量也变为73g/mol，故36.5gHCl的物质的量为=0.5mol，配成溶液500mL，所得溶液的浓度为=1mol/L；

(5)设气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n×32g/mol=116g，m+n×44g/mol=122g，解得，n=0.5mol，m=100g，充满气体后的质量为114g，所以气体的质量为114g-100g=14g，物质的量为0.5mol，该气体的摩尔质量为==28g/mol。