Question

1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是                 

A．2H2（g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-142.9" kJ·mol-1?

B．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ·mol-1?

C．2H2+O22H2O ΔH="-571.6" kJ·mol-1?

D．2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH="+571.6" kJ·mol-1?

Answer 1

B

1 g氢气的物质的量为0.5mol，燃烧放出142.9 kJ热量；在热化学方程式中，化学计量表示参加反应的物质的物质的量且书写时要注明反应物和生成的状态，同时放热反应用“—”表示；所以
A错，该方程式中氢气的物质的量为2mol，放出的热量会成倍数变化；
B正确，
C错，未注明反应物和生成物的状态；
D错，放热反应用“—”表示