Question

【题目】一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、H2S是二元弱酸，H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，c(H＋)>c(H2S)，故错误；B、NH3·H2O是弱碱，部分电离，稀释10倍，促进电离，pH应是a－1<b<a，故错误；C、按照电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)，故错误；D、依据越弱越水解，酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，因此水解程度：ClO－>HCO3－>CH3COO－，因此相同pH时，c(CH3COONa)>c(NaHCO3)>c(NaClO)，因此c(Na＋)：①>②>③，故正确。