题目内容
（2012?开封二模）在实验室用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关氨气的制取和性质实验探究．
请回答下列问题：
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为
（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是
（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式
要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（按气流方向从左向右列出）：②→
请回答下列问题：
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
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2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是
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③⑨
③⑨
（填装置序号，下同），装置中所盛试剂应具有的性质是氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发
氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发
．（2）若用装置②制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是
在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）
在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）
．收集装置应选择⑥
⑥
．证明氨气已收集满的操作是用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满
用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满
．（3）将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
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2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
．
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要制取并收集纯净的氮气（可含有少量的水），应使用上述仪器中的（按气流方向从左向右列出）：②→
⑦→⑧→③→④
⑦→⑧→③→④
．此时③中应盛放稀硫酸
稀硫酸
．分析：（1）若用装置①制取NH3，则实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气；要测定氨气的体积，可以采用排液体的方法测量，且氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发；
（2）检验装置的气密性时，首先至少一端用水封闭装置内的气体，然后利用加热、降温、加压等方法使被封闭气体的压强发生变化，依据出现的现象判断是否气密；根据氨气的性质及密度确定收集方法；氨气遇红色石蕊试纸变蓝；
（3）氨气和氧化铜在加热的条件下，生成铜和氮气和水，配平即可；先除掉杂质，再用排水法收集．
（2）检验装置的气密性时，首先至少一端用水封闭装置内的气体，然后利用加热、降温、加压等方法使被封闭气体的压强发生变化，依据出现的现象判断是否气密；根据氨气的性质及密度确定收集方法；氨气遇红色石蕊试纸变蓝；
（3）氨气和氧化铜在加热的条件下，生成铜和氮气和水，配平即可；先除掉杂质，再用排水法收集．
解答：解：（1）若用装置①制取NH3，则实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制取氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
要测定氨气的体积，可以采用排液体的方法测量，且氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O；③⑨；氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发；
（2）在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱；氨气极易溶于水，常温下，氨气和空气中成分不反应，且氨气密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收集，检验NH3是否已经收集满的方法是将润湿的红色石蕊试纸伸到试管口，若石蕊试纸变蓝，说明已经收集满，
故答案为：在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）；⑥；用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满；
（3）氨气和氧化铜在加热的条件下，生成铜和氮气和水，先找出氢的最小公倍数6，然后其它原子配平即可：2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O；首先用装有碱石灰的⑦除去氨气中的水蒸气，然后通入⑧中，用排空气法收集的氮气不纯，应该用排水法收集，收集前还应除去氮气中的氨气，
故答案为：2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O；⑦→⑧→③→④；稀硫酸．
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要测定氨气的体积，可以采用排液体的方法测量，且氨气和该液体不能反应、氨气不能溶于该液体、该液体不能挥发，
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
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（2）在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱；氨气极易溶于水，常温下，氨气和空气中成分不反应，且氨气密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收集，检验NH3是否已经收集满的方法是将润湿的红色石蕊试纸伸到试管口，若石蕊试纸变蓝，说明已经收集满，
故答案为：在橡胶管处接上导气管，关闭分液漏斗活塞，打开止水夹，将导气管末端插入水槽中，用热毛巾捂着烧瓶（或用酒精灯微热），导气管末端有气泡冒出，移开热毛巾（或停止加热）一段时间，导气管末端有一段水柱（或关闭装置②的止水夹和分液漏斗活塞，从分液漏斗的上端注入一定量的水，打开分液漏斗活塞，若漏斗中的水滴入烧瓶中的速率逐渐减慢至不再滴入，说明装置气密性良好）；⑥；用湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝则证明已收集满；
（3）氨气和氧化铜在加热的条件下，生成铜和氮气和水，先找出氢的最小公倍数6，然后其它原子配平即可：2NH3+3CuO
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故答案为：2NH3+3CuO
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点评：本题主要考查实验发生装置的选择要根据反应物的状态和反应条件，收集装置的选择要根据气体的密度和溶水性，考查化学反应的化学方程式的书写，难度较小．常见常用的化学方程式要记熟．
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