题目内容
（2012?开封二模）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法正确的是（ ）
分析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，则生成的气态氢化物是氨气，甲的原子序数小于乙，则甲为H元素，乙为N元素；
甲与丙同主族，且丙的原子序数大于乙，则丙为Na元素，
丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，丁的原子序数大于丙，且都为短周期元素，所以丁的电子层数是3，其最外层电子数是6，为S元素，
根据物质的性质结合元素周期律来分析解答．
甲与丙同主族，且丙的原子序数大于乙，则丙为Na元素，
丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，丁的原子序数大于丙，且都为短周期元素，所以丁的电子层数是3，其最外层电子数是6，为S元素，
根据物质的性质结合元素周期律来分析解答．
解答：解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，则生成的气态氢化物是氨气，甲的原子序数小于乙，则甲为H元素，乙为N元素；
甲与丙同主族，且丙的原子序数大于乙，则丙为Na元素，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，丁的原子序数大于丙，且都为短周期元素，所以丁的电子层数是3，其最外层电子数是6，为S元素，
甲为H元素，乙为N元素，丙为Na元素，丁为S元素，
A．原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径顺序是甲＜乙＜丁＜丙，故A错误；
B．金属性越强的元素其单质的还原性越强，非金属性越强的元素其单质的氧化性越强，金属性最强的是钠，非金属性强弱顺序是N＞S＞H，所以单质的还原性从弱到强顺序是乙＜丁＜甲＜丙，故B错误；
C．乙的最高价氧化物的水化物是硝酸，丁的最高价氧化物的水化物是硫酸，硝酸和硫酸不反应，故C错误；
D．甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合生成氧化物，故D正确；
故选：D．
甲与丙同主族，且丙的原子序数大于乙，则丙为Na元素，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，丁的原子序数大于丙，且都为短周期元素，所以丁的电子层数是3，其最外层电子数是6，为S元素，
甲为H元素，乙为N元素，丙为Na元素，丁为S元素，
A．原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径顺序是甲＜乙＜丁＜丙，故A错误；
B．金属性越强的元素其单质的还原性越强，非金属性越强的元素其单质的氧化性越强，金属性最强的是钠，非金属性强弱顺序是N＞S＞H，所以单质的还原性从弱到强顺序是乙＜丁＜甲＜丙，故B错误；
C．乙的最高价氧化物的水化物是硝酸，丁的最高价氧化物的水化物是硫酸，硝酸和硫酸不反应，故C错误；
D．甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合生成氧化物，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了原子结构和元素周期律的关系，正确推断元素是解本题关键，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大．
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