题目内容
【题目】生产生活中常用84消毒液杀菌消毒。化学课外小组用Cl2和NaOH固体制取84消毒液。请回答下列问题：
(1)制取84消毒液的离子方程式为______________________。
(2)制取84消毒液需要4.0 mol·L-1的NaOH溶液100mL，配制时称量NaOH固体的质量为________，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_________。
(3)该消毒液也用于漂白，为增强漂白性向消毒液中滴加几滴稀盐酸，写出化学反应方程式__________________。
(4)84消毒液在空气中久置后，NaClO会转化为HClO，HClO分解失效，化学课外小组同学向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现______________现象，证明消毒液已失效。
【答案】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 16.0g 100mL容量瓶 HCl+NaClO=NaCl+HClO 溶液变为红色
【解析】
(1)Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应就是制取“84” 消毒液的反应；
(2)根据c=
计算溶质的质量，利用配制物质的量浓度的溶液的实验步骤确定仪器的使用；
(3)根据酸性HCl>HClO分析反应；
(4)利用HClO具有漂白性，会使有色物质氧化变为无色确定消毒液是否已失效。
(1)Cl2与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，该反应就是制取“84” 消毒液的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
(2)m(NaOH)=n M=c V M=4.0mol/L×0.1L×40g/mol=16.0g；
配制100mL一定物质的量浓度的溶液过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；
(3)该消毒液中的NaClO具有强的氧化性，因此也用于漂白，由于酸性HCl>HClO，所以为增强漂白性，向消毒液中滴加几滴稀盐酸，此时发生化学反应HCl+NaClO=NaCl+HClO，HClO的浓度增大，因此溶液的漂白性增强；
(4) HClO不稳定，光照会发生分解反应：2HClO
2HCl+O2↑，若HClO完全分解，最后溶液变为稀HCl，不再具有漂白性，所以向溶液中滴加紫色石蕊试液，出现溶液变为红色，且不再褪色，证明消毒液已失效。
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【题目】下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B. 
能使溴水和品红溶液褪色
C. 和
溶液使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去
D. 新制的氨水、氯水放置时间较久而变质
【题目】下列有关实验操作、现象和结论都正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向BaCl2溶液中通入CO2 | 产生白色沉淀 | 白色沉淀为BaCO3 |
B | 向 NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液 | 产生白色沉淀 | 白色沉淀为CaCO3 |
C | 向某溶液加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 | 湿润的红色石蕊试纸未变蓝 | 该溶液中一定不含有 |
D | 向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | 该溶液中一定含有 |
A. A B. B C. C D. D
