题目内容
【题目】下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题：
（1）在元素①～⑨，最活泼的金属元素是_______（填元素名称）；最活泼的非金属元素名称是_____（填元素名称）。元素⑨的原子结构示意图_______。
（2）用电子式表示元素②与③形成的原子个数比为1:2的共价化合物________。
（3）⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是__________（用元素符号表示）。
（4）元素④和⑨所能形成的气态氧化物的稳定性______大于______（化学式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序_______（化学式表示）。
（5）写出元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：__________。
【答案】 钠 氟 
Na > Al>Si HF HCl HClO4>H3PO4>H2SiO3 Al(OH)3+OH -= AlO2 - +2H2O
【解析】参照元素①～⑨在表中的位置可判断分别是H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl。则
（1）在元素①～⑨，最活泼的金属元素是钠；最活泼的非金属元素名称是氟。元素⑨的原子序数是17，原子结构示意图为。（2）元素②与③形成的原子个数比为1:2的共价化合物是二氧化碳，电子式为。（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则⑤、⑥、⑦三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na>Al>Si。（4）氟元素的非金属性强于氯元素，非金属性越强，氢化物越稳定，因此元素④和⑨所能形成的气态氧化物的稳定性HF大于HCl；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4>H3PO4>H2SiO3。（5）元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝，二者相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-＝AlO2 -+2H2O。
