Question

【题目】25℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

A. 将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化): c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

B. W点表示溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCN)

C. pH=8的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L +c(OH-)

D. 将0.3mol/LHCN溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略溶液体积变化）：c(CN－)+ 3c(OH－)=2c(HCN)+ 3c(H＋)

Answer 1

【答案】CD

【解析】A，0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN等体积的混合液呈碱性，CN-的水解程度大于HCN的电离程度，溶液中粒子浓度由大到小的顺序为：c（HCN）c（Na+）c（CN-）c（OH-）c（H+），A项错误；B，HCN和NaCN的混合液中的物料守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），根据图像，W点c（HCN）=c（CN-）=0.05mol/L，则c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-），B项错误；C，根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），等式两边都加c（HCN）得c（Na+）+c（H+）+c（HCN）=c（CN-）+c（OH-）+c（HCN），c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L，则c（Na+）+c（H+）+c（HCN）=0.1mol/L+c（OH-），C项正确；D，0.3mol/LHCN溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液中电荷守恒为c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），物料守恒为3c（Na+）=2[c（HCN）+c（CN-）]，两式整理得c（CN-）+3c（OH-）=2c（HCN）+3c（H+），D项正确；答案选CD。