题目内容
【题目】在一定温度下,将2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容积的密闭容器中,在催化剂作用下发生如下放热反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),对该反应的下列说法中正确的是
A. 若向该体系中通入过量的二氧化硫,则氧气的转化率可达到100%
B. 该反应过程中SO2和O2的总能量一定低于SO3的总能量
C. 当达到化学平衡时,该容器中SO2和SO3共2 mol
D. 当达到反应限度时,单位时间内生成n molO2,同时消耗2n mol SO3
【答案】C
【解析】A.可逆反应,氧气的转化率不可能达到100%,故A错误;B.此反应为放热反应,则SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量,故B错误;C.SO2的减小量和SO3的生成量相等,则容器内SO2和SO3总量始终为2 mol,故C正确;D.当达到反应限度即平衡是,单位时间内生成n molO2,同时生成2n mol SO3,故D错误;答案为C。

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