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【题目】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是

A. 锌 B. 铁 C. 铝 D. 镁

【答案】C

【解析】产生11.2LH2需要锌32.5g，铁28g，铝9g，镁12g，根据平均值思想，混合物中的两种金属需要量应分别小于10g和大于10g，而小于混合物10g的只有铝，故一定有铝，故选C。

练习册系列答案
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【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是(　 　)

A. a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NO

B. b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、MnO、Cl－

C. c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－

D. d点对应的溶液中：F－、NO、Fe3＋、Ag＋

【题目】在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下放热反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，对该反应的下列说法中正确的是

A. 若向该体系中通入过量的二氧化硫，则氧气的转化率可达到100%

B. 该反应过程中SO2和O2的总能量一定低于SO3的总能量

C. 当达到化学平衡时，该容器中SO2和SO3共2 mol

D. 当达到反应限度时，单位时间内生成n molO2，同时消耗2n mol SO3

【题目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1，则V可能为( )

A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L

【题目】已知0.3 mol·L－1酒精溶液的密度为ρ1 g·mL－1，0.1 mol·L－1酒精溶液的密度为ρ2 g·mL－1，其中ρ1<ρ2，若将上述两溶液等质量混合，（忽略混合时溶液体积的变化）所得酒精溶液的物质的量浓度是 （ ）

A. 等于0.2 mol·L－1 B. 大于0.2 mol·L－1

C. 小于0.2 mol·L－1 D. 无法估算

【题目】溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：

(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，______________。

(2)“合成”的化学方程式为___________________。 “合成”温度控制在70℃以下，其原因是__________。投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。

(3)“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式）。

(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，______________。[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]

【题目】下列说法正确的是

A．按系统命名法，的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷

B．实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键

C． DDT的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面

D． 的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

【题目】硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1mol Na2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成 （ ）

A. SO42－ B. S C. SO32－ D. S2－

【题目】下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及石棉网已省略)的是

A. 实验室制乙烯

B. 实验室制乙炔并验证乙炔能发生氧化反应

C. 实验室中分馏石油

D. 若甲为硫酸，乙为贝壳(粉状)，丙为苯酚钠溶液，验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱

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