题目内容
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（ ）
分析：A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意；若B为第三周元素，则2x=8，x=4，A为碳，C为硅，B和D找不出符合题意的元素，
A、根据D为硅，利用电子排布来分析其位置；
B、利用电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小来分析；
C、二氧化碳中是碳氧双键，而二氧化硅中是硅氧单键；
D、高温下，碳与二氧化硅能发生反应，常温下钠与水反应．
A、根据D为硅，利用电子排布来分析其位置；
B、利用电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小来分析；
C、二氧化碳中是碳氧双键，而二氧化硅中是硅氧单键；
D、高温下，碳与二氧化硅能发生反应，常温下钠与水反应．
解答：解：A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意；
A、因硅有3个电子层，最外层电子数为4，则在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A错误；
B、电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为C＞D＞B＞A，故B错误；
C、因二氧化碳中存在C=O键，而二氧化硅中不存在双键，只有Si-O键，故C错误；
D、因C+SiO2
Si+2CO↑，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，即B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故D正确；
故选D．
A、因硅有3个电子层，最外层电子数为4，则在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A错误；
B、电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为C＞D＞B＞A，故B错误；
C、因二氧化碳中存在C=O键，而二氧化硅中不存在双键，只有Si-O键，故C错误；
D、因C+SiO2
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故选D．
点评：本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素，然后利用元素的电子排布分析位置及半径，利用物质的结构和性质来分析解答问题，推断元素是解答本题的难点，应学会利用假设和验证的方法来解答．
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