题目内容
【题目】已知NH4Cl溶液中存在如下平衡：NH4+（aq）+H2O（l）
NH3·H2O（aq）+H+（aq），△H>0，回答下列问题：
（1）向溶液中加入Zn粉，平衡___移动(填“正向”，“逆向”或“不”)，可能出现的现象是__。
（2）升高温度，H+的浓度___（填“增大”，“减小”或“不变”），平衡___移动(填“正向”，“逆向”或“不”)。
（3）增大压强，平衡___移动(填“正向”，“逆向”或“不”)，反应速率___（填“增大”，“减小”或“不变”）。
（4）该反应平衡常数的表达式为___，保持温度不变再加入NH4Cl(aq)，平衡常数___（填“增大”，“减小”或“不变”）。
【答案】正向 锌逐渐溶解，产生气泡 增大 正向 不 不变 
不变
【解析】
NH4+(aq)+H2O(l)
NH3·H2O(aq)+H+(aq)，△H>0，正反应为吸热反应，结合影响化学平衡的因素分析解答。
(1)向溶液中加入Zn粉，锌与氢离子反应放出氢气，氢离子浓度减小，平衡正向移动，故答案为：正向；锌逐渐溶解，产生气泡；
(2)NH4+(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+H+(aq)，△H>0，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，H+的浓度增大，故答案为：增大；正向；
(3)该反应在溶液中进行，增大压强，平衡不移动，反应速率不变，故答案为：不；不变；
(4)NH4+(aq)+H2O(l)NH3·H2O(aq)+H+(aq)，△H>0，反应的平衡常数的表达式为
，温度不变，平衡常数不变，故答案为：；不变。
【题目】硫及其化合物有许多用途。相关物质的物理常数如表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | -85.5 | 115.2 | ＞600(分解) | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题：
（1）基态Fe原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为____________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____________形。
（2）根据价层电子对互斥理论，H2S，SO2，SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是____________。
（3）图（a）为S2的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为____________。
（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为____________形，其中共价键的类型有____________种；固体三氧化硫中存在如图（b）所示的三聚分子。该分子中S原子的杂化轨道类型为____________。
（5） FeS2晶体的晶胞如图（c）所示，晶胞边长为a nm， FeS2相对式量为M、阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为____________g·cm－3；晶胞中Fe2+位于S22－所形成的八面体的体心，该正八面体的边长为____________nm。
