题目内容

16 g氢氧化钠恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为()
A．0.1 mol·Ｌ－１B．0.2 mol·Ｌ－１
C．0.5 mol·Ｌ－１D．1 mol·Ｌ－１
B
ＮａＯＨ＋ＨＣｌＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ
ｎ（ＨＣｌ）＝ｎ（ＮａＯＨ）＝=０．００４　ｍｏl
ｃ（ＨＣｌ）＝＝０．２　ｍｏｌ·Ｌ－１
练习册系列答案
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取A、B、C三种金属各0.1 mol，分别与足量的盐酸反应，在标准状况下，共生成6.72 L氢气。又知B、C所产生的氢气的体积比是2∶1，且两者产生氢气的体积之和跟A产生的氢气相等。则在氯化物中A元素的化合价为(    )
A.+1           B.+2                  C.+3                D.+4
向50 g FeCl3的溶液中加入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9 g，则投入钠的质量为（   ）
A．4.6 gB．4.1 gC．6.9 gD．9.2 g
在密闭容器中有H2、O2、Cl2的混合气体。电火花点燃，容器中的三种气体恰好完全反应，冷却到室温后得到液体产物的溶质质量分数是33.6%，则容器中原H2、O2、Cl2的体积比是()
A．2∶1∶1B．9∶4∶1C．4∶2∶2D．9∶4∶3
在过氧化钠与水的反应中，若有0.1 mol的过氧化钠参加反应，则有：
（1）转移的电子总数为         。
（2）参加反应的氧化剂的物质的量为          mol。
（3）有       个氧气分子生成。
（4）参加反应的还原剂的物质的量为          mol。
某溶液中含有Na+、Al3+、Cl-、,已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为1∶3∶4，则Al3+和的个数比为多少？
一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2（l）＋3O2（g）====XO2（g）＋2YO2（g），冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g·L－1，则
（1）反应前O2的体积为______________________。
（2）化合物XY2的摩尔质量是_____________________。
（3）在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为_____________________和_____________________。（写元素名称）
在密度为1.16 g·cm-3的浓盐酸中，含有31.5％的HCl，其物质的量浓度是多大?
取该溶液50 mL加水稀释至1 L，其物质的量浓度是多大?
20 ℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的饱和KNO3溶液，若将甲降至10 ℃，将乙恒温蒸发掉10 g水，从丙中取出一半溶液，此时甲、乙、丙溶液的物质的量浓度的大小关系为(    )
A．乙>甲>丙B．乙>丙>甲
C．丙>乙>甲D．甲<乙=丙

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