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20 ℃时，有甲、乙、丙三瓶质量相等的饱和KNO3溶液，若将甲降至10 ℃，将乙恒温蒸发掉10 g水，从丙中取出一半溶液，此时甲、乙、丙溶液的物质的量浓度的大小关系为(    )
A．乙>甲>丙B．乙>丙>甲
C．丙>乙>甲D．甲<乙=丙
D
甲中因降温有晶体析出，溶液浓度减小，乙、丙均为20 ℃时的饱和溶液，浓度不变。
练习册系列答案
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16 g氢氧化钠恰好与20 mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为()
A．0.1 mol·Ｌ－１B．0.2 mol·Ｌ－１
C．0.5 mol·Ｌ－１D．1 mol·Ｌ－１
在配制一定量的物质的量浓度溶液时，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是不变？
（1）用量筒取液态溶质，读数时俯视量筒，所配溶液浓度____________。
（2）将取样品的药匙用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配溶液浓度____________。
（3）定容摇匀后，有少量溶液外流，所配溶液浓度____________。
用12moL·L-1浓盐酸配制250mi-0．1 mol．L-1的盐酸溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(    )
A．用量筒量取浓盐酸时俯视读数
B．最后定容时俯视读数
C．将浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶中
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度，再加水至刻度线
在t ℃时，向x g KNO3不饱和溶液中加入a g KNO3或蒸发掉b g水，恢复到t ℃，溶液均达到饱和，据此，下列推论不正确的是(    )
A．在t ℃时，KNO3的溶解度为g
B．若原溶液中溶质的质量分数为，则x=2b
C．在t ℃时，所配的KNO3溶液中溶质的质量分数为w≤%
D．若将原溶液蒸发掉2b g水，恢复到原温度析出2a g KNO3
60 mL盐酸溶液和40 mL NaOH溶液，两者的溶质的物质的量浓度相等。若混合后溶液中H+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，则两溶液混合前溶质的物质的量浓度为多少？（假定混合体积为100 mL）
下表列出了四种溶液溶质的质量分数和物质的量浓度数值：
溶质
HCl
HNO3
CH3COOH
NaOH
溶质的质
量分数/%
36.5
63
40
40
物质的量浓
度/mol·L-1
11.8
13.8
10.6
14.3
则各溶液中密度最小的是（）
A．HClB．HNO3
C．CH3COOHD．NaOH
溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100 g水后，质量分数变成28%，体积为80 mL,则此时溶液的物质的量浓度为(    )
A．5 mol·L-1B．6 mol·L-1
C．6.25 mol·L-1D．6.75 mol·L-1
标准状况下某真空烧瓶的质量为101.0 g，当它盛满CH4时质量为103.4 g，而盛满气体X时质量为105.2 g，则气体X可能是(    )
A．O2B．N2C．COD．NO

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