题目内容
【题目】现有中学化学中常见的几种物质：①HNO3 ②Zn ③CO ④CO2 ⑤Fe(NO3)3 ⑥Cl2。请回答下列问题：
（1）①②③④四种物质中常用作还原剂的有__________（填序号）。
（2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是__________和__________，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为__________。
（3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2 →Na2FeO4+NaNO3+NaCl
+H2O。
①配平该反应的化学方程式，并用单箭头法标出电子转移方向和数目：________________。
②氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。
【答案】（1）②③（2分）
（2）酸性（1分） 氧化性（该两空答案可以互换位置，1分） 1∶4（2分）
（3）①
（3分） ②3∶2（2分）
【解析】（1）具有还原性的物质含有低价态元素，如Zn、CO。
（2）硝酸中氮元素化合价部分降低，部分不变，硝酸体现氧化性和酸性；参加反应的HNO3中，2HNO3→N2O，8HNO3→4Zn(NO3)2，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量比为1∶4，即被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为1∶4。
（3）①
→
，价态升高3，Cl2→2Cl，价态降低2，根据得失电子守恒有：2Fe(NO3)3+ NaOH+3Cl2→2Na2FeO4+NaNO3+6NaCl+H2O，再根据原子守恒可得配平的反应为：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2===2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O。
②氧化剂的化学计量数为3，还原剂的化学计量数为2，二者物质的量之比为3∶2。
【题目】现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同 |
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期 |
D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期 |
E是第七列元素 |
F是第29号元素 |
（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
（2）E2+的基态核外电子排布式为 。
（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为 。(用化学式表示)
（4）BD3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。
（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如图)，又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为 ；F的原子半径是 cm；(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。
