题目内容
（本题共6分）盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸。
（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态物质是 ；
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是 ；
（3）工业上生产的盐酸与硝酸有可能呈黄色，请用化学方程式表示硝酸溶液呈黄色的原因 ；
（4）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是 ；
（5）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是 。
（本题共6分，每个问题均1分）
（1）H2 ；（2）吸收塔；（3）
；
（4）铁、铝被浓硝酸或浓硫酸钝化；（5）产生白雾；（6）SO2
解析试题分析：（1）工业上生产盐酸需要氢气和氯化氢，制取硝酸需要的是氢气和氮气，所以，都要用到的气态物质是氢气。
（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是吸收塔。
（3）由于浓硝酸易分解生成NO2，NO2溶解在浓硝酸中而显黄色，方程式是4HNO3
2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
（4）在常温下，铁或铝在浓硫酸或浓硝酸中都发生钝化，所以浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存。
（5）浓硝酸和浓盐酸都极易挥发性，所以浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是产生白雾。
考点：考查硝酸、盐酸和硫酸的性质、制取、储存等
点评：三种物质虽然都是强酸，但硝酸和浓硫酸还是氧化性酸，都具有强氧化性。
怎样学好牛津英语系列答案（本题共6分）
某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol?L-1的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 mol?L-1的盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：
| 实验次数 | 加入盐酸的体积 | 沉淀质量 |
| 1 | 60 mL | 0 |
| 2 | 80 mL | 0.78 g |
| 3 | 180 mL | 5.46 g |
（2）合金中铝的质量分数为 。
实验题：（本题共9分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：?
| A．在250 mL的容量瓶中配制250 mL烧碱溶液； | B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；? | C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解； | D．将物质的量浓度为cmol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为V1 mL；E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定最后一滴至红色刚好消失 为止，半分钟后不恢复红色，记下读数V2 mL。? |
(1)正确操作步骤的顺序是：(用编号字母填写) ?。
(
2)观察滴定管里液面的高度时应注意： 。?(3)E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
(4)D步骤的操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。
(5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低?
(6)该烧碱样品纯度的计算式为：
（本题共6分）
某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进行了如下实验。将合金3.0克投入到足量的100 mL 1.5 mol•L-1的烧碱溶液中，充分反应后分离出未反应的镁，然后在溶液中滴加1.0 mol•L-1的盐酸，加入盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：
|
实验次数 |
加入盐酸的体积 |
沉淀质量 |
|
1 |
60 mL |
0 |
|
2 |
80 mL |
0.78 g |
|
3 |
180 mL |
5.46 g |
（1）开始沉淀时加入的盐酸体积必须大于 mL；若得到沉淀的量最大时，加入的盐酸体积为 mL。
（2）合金中铝的质量分数为 。