题目内容
【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1molCl2发生反应时，转移的电子数一定为2NA
B.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C.1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
D.标准状况下，2.24L苯所含分子数为0.1NA
【答案】B
【解析】
A. 氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，Cl元素的化合价由0升高为+1价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，1molCl2参加反应转移电子数为NA，故A错误；
B. 1个H2O2分子含有18个电子，1.7g H2O2中含有的电子数为
0.9 NA，故B正确；
C. Na2O2中含Na+、O22-，1mol Na2O2 固体中含离子总数为3 NA，故C错误；
D. 标准状况下苯是液体，2.24L苯的物质的量不是0.1mol，故D错误；
选B。
【题目】NaClO、NaNO3、Na2SO3等钠盐在多领域有着较广的应用。
（1）上述三种盐所涉及的五种元素中，半径较小的原子是______________；原子核外最外层p亚层上电子自旋状态只有一种的元素是_____________。
（2）碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的NaNO2，处理过程中产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。产物中铝元素的存在形式_____________（填化学符号）；每摩尔铝粉可处理_____________gNaNO2。
（3）新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制NaClO消毒液，装置如图（电极都是石墨）。电极a应接在直流电源的_____________极；该装置中发生的化学方程式为_____________
（4）Na2SO3溶液中存在水解平衡
+H2O
+
设计简单实验证明该平衡存在__________________。0.1mol/L Na2SO3溶液先升温再降温，过程中（溶液体积变化不计）PH如下。
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
PH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
升温过程中PH减小的原因是_____________；①与④相比；C(）①____________④（填“>”或“<”）.
【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5 ℃,沸点:-5.5 ℃)是一种黄色气体,遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:
为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:
装置Ⅰ | 装置Ⅱ | ||
烧瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制备纯净Cl2 | MnO2 | ①___ | ②___ |
制备纯净NO | Cu | ③___ | ④___ |
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:
①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。
③装置Ⅶ的作用是____________。
④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。
（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气， 该反应的化学方程式为__________________。
【题目】下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，原子序数依次递增。
元素 | 相关信息 |
A | 单质为密度最小的气体 |
B | 元素最高正价与最低负价之和为0 |
D | 可形成D2、D3两种气态单质，其中一单质是保护地球地表环境的重要屏障 |
E | 存在质量数为23，中子数为12的核素 |
F | 单质F为淡黄色固体 |
根据上述信息填空：
(1)元素D在元素周期表中的位置是____________。E基态原子的电子排布式_______________________。
(2)化合物甲是一种强氧化剂，由元素D和E组成，写出一种甲的用途：_______________，
书写化合物甲与BD2的反应式并标出电子转移情况：_______________。
(3)化合物乙由元素D和F组成，气体乙与A2F反应的化学方程式是______________。化合物乙的危害_______________________。(写一种)
