题目内容
【题目】下列叙述正确的是
A. 某温度下，蒸馏水中的[H+]=1.0×10—6mol·L—1，则该温度一定高于25℃
B. 25℃时，pH=13的氢氧化钡溶液中，由水电离出来的[H+]=1.0×10—13mol·L—1，此时由水电离出来的[OH—]
[H+]
C. 25℃时，水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
D. 25℃时，0.1 mol·L—1的盐酸与0.1mol·L—1的NaOH溶液中，水的电离程度不同
【答案】A
【解析】
A、常温下，蒸馏水中c(H+)=1.0×10-7molL-1，现在温度下c(H+)＞1.0×10-7mol·L-1，所以温度高于25℃，故A正确；
B、在任意水溶液中，由水电离出来的c(OH—)=c(H+)，故B错误；
C、水的离子积只受温度的影响，加入NaOH后，Kw不变，故C错误；
D、25℃时，0.1mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的NaOH溶液中c(H+)=c(OH-)=0.1mol/L，对水电离的抑制能力相同，水的电离程度相同，故D错误。
故选A。
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【题目】从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
选项 | 实验事实 | 结论 |
A | 其他条件相同，Na2S2O3与H2SO4反应时c(Na2S2O3)越大，析出S沉淀的时间越短 | 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 |
B | 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 | 催化剂一定不参与化学反应 |
C | 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的、形状相同的锌粒反应 | 反应开始时速率相同 |
D | 在容积可变的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) | 正反应速率加快，逆反应速率不变 |
A. A B. B C. C D. D
