题目内容

在N2+3H22NH3的平衡体系中,保持容器的体积和温度不变,充入氩气以增大压强,此时下列叙述正确的是
A.正反应速率和逆反应速率均增大,平衡向正反应方向移动
B.正反应速率和逆反应速率都没有变化,平衡也不移动
C.正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
D.正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
B

考查外部条件对化学反应速率的影响。
充入氩气以增大压强,但反应物和生成物的浓度是不变的,所以反应速率不变,平衡不移动,答案选B。
练习册系列答案
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(17分)氨的合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H= —92.4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时,将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如图。

回答下列问题:
(1)10 min内以NH3表示的平均反应速率               
(2)在10 ~20 min内:NH3浓度变化的原因可能是                  
A.加了催化剂B.缩小容器体积C.降低温度D.增加NH3物质的量
(3)第1次平衡的时间范围为:             ,第2次平衡的时间范围为:             
第1次平衡:平衡常数K1 =            (带数据的表达式),第2次平衡时NH3的体积分数          
(4)在反应进行至25 min时:
①曲线发生变化的原因:                 
②达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2     K1(填“大于”、“等于”、“小于”);
(5)在25~40 min时,计算合成氨过程中的反应热△H=                 
(6)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应:
N2(g) + 3H2O(1) 2NH3(g) + O2(g) ;△H =" a" kJ·mol—1
进一步研究NH3生成量与温度的关系,常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表:
T/K
303
313
323
NH3生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0
①此合成反应的a   0;ΔS   0,(填“>”、“<”或“=”)
②已知:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= -92 .4kJ·mol—1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) = -571.6kJ·mol—1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为:                     
(14分)
(1)某次发射火箭,用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O。已知:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)   △H1=+68kJ/mol   
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)  △H2=-534kJ/mol
请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式               
(2)下表是不同温度下水的离子积数据:
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×1014
a
1×1012
若25<t1<t2,则a               1×1014(填“>”、“<”或“=”);    
t2℃下,某Na2SO4溶液中c(SO)=5×104 mol·L1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na)∶c(OH)=     
(3)牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的羟基磷灰石保护着,它在唾液中存在平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2(aq)+3PO(aq)+OH(aq);Ksp=2.5×1059。进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是         
已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×1061,比Ca5(PO4)3OH质地更坚固。请写出当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因:           。(用离子方程式表示及简要的文字解释)
(4)一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时, c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)="0.125" mol/L。则2NO2(g) N2O4(g)的平衡常数K=               。若NO2起始浓度为2 mol/L ,相同条件下,NO2的最大转化率为          

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