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下列微粒结构示意图中,表示阳离子的是
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C
略
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(13分)A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素,教育博客原子系数依次增大。其中B原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍;教育博客A能和C形成原子个数比为1:1和2:1的物质;D也能和C形成原子个数比为1:1和2:1的物质;D、E、F元素的最高价氧化物的水化物两两皆能反应,都生成盐和水;F单质在常温下是一种气体。试回答:
(1)请写出下列元素的名称: C______,E_______, F______,
B在元素周期表中的位置是________________。
(2)B、C、F三种元素形成的氢化物中,沸点最高的是________________。(填分子式)
(3)A与C形成的含有18个电子的分子的电子式是_____________。
(4)C、 D单质形成原子个数比为1:1的化合物的化学方程式是_______________。
(5)E单质与D元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________。
(15分)
短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,它们的原子核外电子层之和为13;B的化合物种类繁多,数目庞大;C、D是空气中含量最多的两种元素;D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物;F是同周期元素中原子半径最小的。
(1)A、D以1 :1形成化合物的电子式为
。A、C形成最简单化合物的空间构型为
。B可形成晶体类型不同的多种单质,它们互称为
。
(2)A、C形成的某化合物的相对分子与D
2
的相等,写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式:
。
(3)A、C、F形成的化合物是一种常见的化学肥料,该物质的水溶液中离子浓度的大小顺序为
。
(4)C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物,它们是
(填化学式)。
(5)F
2
与FD
2
均可用于自来水的杀菌消毒,若它们在杀菌过程中的还原产物相同,则消毒等体积的自来水,所需F
2
和FD
2
的物质的量之比为
。
下列性质的递变规律不正确的是
A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强
B.HCl、H
2
S、PH
3
稳定性依次减弱
C.Al、Mg、Na的原子半径依次减小
D.HC1O
4
、H
2
SO
4
、H
3
PO
4
的酸性依次减弱
下列叙述正确的是( )
A.共价化合物中一定没有离子键
B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫离子键
C.离子化合物中一定没有共价键
D.非金属元素之间构成的化合物肯定不是离子化合物
某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是
,这种元素的气态氢化物的化学式为
A.HX B
C
D.
下列说法正确的是 ( )
A.s轨道电子云图为哑铃形
B.σ键的轨道重叠方式为“肩并肩”重叠
C.C原子的价电子轨道表示式为:1s
2
2s
2
2p
2
D.n、l、m、m
s
组合可以为:2,1,0,1/2
已知A的原子序数是x,B
2
-
与A
3
+
具有相同的电子层结构,则B元素的原子序数为( )
A.x+5
B.x-5
C.x+1
D.x-1
(12分)下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题(用化学符号回答):
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
4
⑩
(1)在①~⑩元素中,最活泼的金属元素是
,最活泼的非金属元素是
,最不活泼的元素是
。
(2)在①~⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是
,碱性最强的是
,呈两性的是
。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式:
,
,
。
关 闭
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