题目内容
【题目】某同学依照如图所示流程提取海带中的碘元素。
（1）步骤①中灼烧海带所用的仪器是___（填序号）。
a.试管 b.坩埚 c.烧杯 d.锥形瓶
（2）步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-氧化成I2，反应的离子方程式是__。
（3）步骤⑤中采用的分离方法是___。
（4）经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是__。
（5）步骤⑦的反应中，当1molIO3-发生反应时，转移电子的物质的量是__mol。
【答案】b 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O 萃取、分液 从I2的CCl4溶液中分离出I2 5
【解析】
(1)步骤①中灼烧海带时，所用仪器必须能耐高温，从而确定所用的仪器。
(2)步骤④中，用硫酸酸化的H2O2溶液将I-氧化成I2，同时生成硫酸盐和水。
(3)步骤⑤中，从碘水中提取碘，应加入萃取剂。
(4)经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，得到的是碘的四氯化碳溶液，还需将其分离出来。
(5)步骤⑦的反应中，IO3-发生反应时，由+5价降低为0价。
(1)步骤①中灼烧海带时，所用仪器必须能耐高温，从而确定所用的仪器为坩埚。答案为：b；
(2)步骤④中，用硫酸酸化的H2O2溶液将I-氧化成I2，同时生成硫酸盐和水，反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O。答案为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；
(3)步骤⑤中，从碘水中提取碘，应加入萃取剂，然后分液。答案为：萃取、分液；
(4)经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，得到的是碘的四氯化碳溶液，还需将其分离出来，所以继续采取步骤⑥⑦的目的是从I2的CCl4溶液中分离出I2。答案为：从I2的CCl4溶液中分离出I2；
(5)步骤⑦的反应中，IO3-发生反应时，由+5价降低为0价，化合价降低5价，故当1molIO3-发生反应时，转移电子的物质的量是5mol。答案为：5。
【题目】向容积为2 L的密闭容器中加入足量活性炭和NO，发生反应：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)，△H<0，NO和N2的物质的量变化如下表所示。
物质的量/mol | T1/℃ | T2/℃ | |||||
0 | 5 min | 10 min | 15 min | 20 min | 25 min | 30 min | |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.50 | 0.40 | 0.40 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.75 | 0.80 | 0.80 |
请回答下列问题：
(1) 0—5 min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=____，该条件下的平衡常数K＝____。
(2) 第15 min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1___T2(填“＞”、“＜”或“=” )。
(3)若30 min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则该可逆反应最终达平衡时NO的转化率α=_______。
