Question

有A、B、C三种元素，其核电荷数之和为32，A为原子核内有12个中子的金属元素，形成化合物时显+2价，当2.4 g单质A与足量稀硫酸反应时，产生2.24 L H₂(标准状况)。B有两个电子层，且各电子层的电子数与电子层总数相等。
(1)写出元素A、B、C的名称及元素符号：A_____，B_____，C_____。
(2)A²⁺、B、C^2-的结构示意图分别是________，________，________。

Answer 1

   （1）A：Mg    B:Be    C:S
(2)

   因为A+2H⁺A²⁺+H₂↑
M_r(A)g       22.4 L
2.4g         2.24 L
=
M_r(A)=24,即A原子的质量数为24，故A原子的质子数为（24-12）=12，即为Mg元素。依题意B原子的电子数为：（2+2）=4，即核电数为4，是Be元素，故C元素原子的核电荷数为（32-12-4）=16，故C为硫元素。