题目内容

下列叙述正确的是（　　）?
A共价键只存在于共价化合物分子中　　　　
B离子键只存在于离子化合物中?
C含有极性键的分子一定是极性分子
D极性分子中一定含有极性键?
BD
本题主要考查对化合物类型化学键的关系。共价键除了存在于共价化合物中外，还可以存在于某些单质（如Cl2、O2等多原子分子，金刚石、石墨等单质晶体）及含有原子团的离子化合物中（如NH4Cl、Na2SO4）；而化合物只要含有离子键，就一定属于离子化合物；含有极性键的分子，如果其分子结构是对称的，分子内电荷的分布是均匀的，正负电荷重心重合，则整个分子就没有极性，这样的分子有很多，如直线型的CO2，平面三角形的BF3、SO3，正四面体的CH4、CCl4等；而极性分子中，正负电荷的重心一定是不重合的，说明其中一定含有极性的共价键。?
练习册系列答案
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表1：
表1
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.102
0.089
0.074
主要化合价
+2
+3
+6,-2
+2
-2
下列叙述正确的是(    )
A．L、R的单质与稀盐酸反应速度：L＜R
B．M与T形成的化合物有两性
C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键
D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等
有A、B、C三种元素，其核电荷数之和为32，A为原子核内有12个中子的金属元素，形成化合物时显+2价，当2.4 g单质A与足量稀硫酸反应时，产生2.24 L H2(标准状况)。B有两个电子层，且各电子层的电子数与电子层总数相等。
(1)写出元素A、B、C的名称及元素符号：A_____，B_____，C_____。
(2)A2+、B、C2-的结构示意图分别是________，________，________。
下列给出了四种物质的分子结构示意图，其中圆圈表示原子核以及包含除价电子以外电子的示意图。黑点表示未形成共价键的最外层电子，直线表示共价键，且图中各分子仅由1、2周期元素的原子构成。在括号内填写四种物质化学式。
(1)∶○≡○∶(   )                          (2)(   )
(3) (   )               (4)(    )
下列关于极性键的叙述不正确的是(   )
A．由不同种元素原子形成的共价键
B．离子化合物中可能含极性键
C．由同种元素的两个原子形成的共价键
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
下列有关阴离子的说法正确的是(    )
①阴离子一定是酸根离子 ②只有活泼的非金属元素才能形成阴离子 ③阴离子中不能含有金属元素 ④C、Si等第ⅣA族元素的原子很难得电子也就难形成简单阴离子
A．①②③④            B．①④
C．①②④              D．④
现有两种氧原子和，它们可分别形成16On和18Om两种气体单质。请完成下列问题：
（1）1 mol 16O中所含的中子数为__________个，1 mol 18O中所含的中子数为__________个。
（2）1 mol 16On中所含的中子数为____________mol，1 mol 18Om中所含的中子数为____________mol。
（3）若在同温、同压、同体积时，16On和18Om的中子数之比为6∶5，则n∶m=____________。
某元素原子的最外层电子数为次层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为（   ）
A．3B．7C．8D．10
有Xn-、Yn+、Z三种粒子，其电子层结构相同，下列分析中正确的是(   )
A．粒子半径大小关系是Xn-＞Yn+B．Z一定是稀有气体元素
C．原子序数关系是Z＞Y＞XD．原子半径关系是X＜Z＜Y

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