Question

【题目】氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是 ．
（2）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是（填序号）．
A.粗盐没有全部溶解即过滤
B.蒸发时液滴飞溅剧烈
C.蒸发后所得“精盐”很潮湿
D.蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
（3）小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质．为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）．

①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液．
从提供的试剂中选出a所代表的试剂是、 ， 写出发生反应的离子方程式 ， ．
②在滤液中加盐酸的作用是、（用化学方程式表示）．

Answer 1

【答案】
（1）蒸发皿
（2）ABD
（3）NaOH溶液；Na2CO3溶液；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓；CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓；HCl+NaOH═NaCl+H2O；2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O
【解析】解：（1）操作⑤由滤液得到晶体，为蒸发操作，需要铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、蒸发皿等仪器，所以答案是：蒸发皿；（2）A．粗盐未能完全溶解，过滤得到的氯化钠固体偏少，会导致产率偏低，故A正确；
B．过滤或蒸发时有液体飞溅，造成了氯化钠的损耗，会导致产率偏低，故B正确；
C．蒸发时没有蒸发至干，得到的氯化钠质量偏低，会导致产率偏高，故C错误；
D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上，会导致产率偏低，故D正确．
所以答案是：ABD；（3）①粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，可加入NaOH溶液、Na2CO3溶液，分别生成氢氧化镁、碳酸钙等沉淀，反应的离子方程式为Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓，
所以答案是：NaOH溶液、Na2CO3溶液；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓；
②滤液含有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，加入盐酸调节pH得到氯化钠，发生反应为HCl+NaOH═NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O，
所以答案是：HCl+NaOH═NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O．