题目内容

【题目】(1)近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行:

CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol 1

CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2= 20 kJ·mol 1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3= 121 kJ·mol 1

4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=_________ kJ·mol 1。其中O2的电子式为__________

(2)硅粉与HCl300℃时反应生成1mol SiHCl3气体和H2 ,放出225KJ热量,该反应的热化学方程式为________________________SiHCl3中含有的化学键类型为__________

(3)SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法,对应的反应依次为:

SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH10

3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g) ΔH20

③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g) ΔH3

则反应③的ΔH3______(ΔH1ΔH2表示)

(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由KClO3H2SO4存在下与Na2SO3反应制得.请写出反应的离子方程式________________________

(5)氯化铵常用作焊接.如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O

①配平此氧化还原反应方程式___________________________

②此反应中若产生0.2mol的气体,则有__________mol的电子转移.

【答案】116 Si(s)3HCl(g)=SiHCl3(g)H2(g) H=225kJ·mol1 共价键 H2-△H1 2ClO3SO322H=2ClO2↑+SO42H2O 4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N2↑+4H2O 1.2

【解析】

1)①CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g),②CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g),③CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g),根据目标反应方程式,①+②+③得出2×(H1H2H3)=2×(8320121)kJ·mol1=116kJ·mol1O2分子中有共价键,其电子式为

2)硅粉与HCl反应的方程式为Si3HCl=SiHCl3H2,生成1molSiHCl3,放出225kJ,因此热化学反应方程式为Si(s)3HCl(g)=SiHCl3(g)H2(g) H=225kJ·mol1SiHCl3属于共价化合物,含有共价键;

3)根据盖斯定律,推出②-①得出△H3=H2-△H1

4)根据信息,KClO3被还原成ClO2SO32被氧化成SO42,根据化合价升降法进行配平,其离子方程式为2ClO3SO322H=2ClO2↑+SO42H2O

5)①根据化合价升降法进行配平,得出4CuO2NH4Cl3CuCuCl2N2↑+4H2O

②根据反应方程式,生成1molN2,转移电子物质的量为6mol,即生成0.2molN2时,转移电子物质的量为0.2mol×6=1.2mol

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练习册系列答案
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【题目】I. 在一定条件下,可逆反应ABmC变化如图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数,p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况。

1)温度T1________T2(填“大于”“等于”或“小于”)

2)正反应是________反应(填“吸热”或“放热”)

3)如果ABC均为气体,则m________2(填“大于”“等于”或“小于”)

4)当温度和容积不变时,如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体,则体系的压强________(填“增大”“减小”或“不变”),平衡_________________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)

II. CO是生产羰基化学品的基本原料, 850℃时,在恒容密闭容器中通入COH2O(g),发生:CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g) H0,测定浓度随时间关系如下表:

t/min

c(CO)/ mol·L1

c(H2O)/ mol·L1

0

0.30

0.20

2

\

0.10

3

0.18

\

4

\

0.08

回答下列问题

1t=3min时,υ()____________υ()(选填:“>”,“<”,“=”)。

202minCO的平均反应速率为 ____________

3)上述反应中的CO平衡转化率为____________

4)在一定条件下,发生下列反应:CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g),其逆反应的速率随时间变化曲线如图所示,则t1时改变的某种反应条件可能是_____(填序号)。

a.增大CO浓度

b.加压

c.恒容时充入氩气

d.使用催化剂

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