题目内容

实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（  ）。
A．用纯锌与稀硫酸反应B．用纯锌与稀硝酸反应
C．用粗锌与稀硝酸反应D．在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。
D
制取氢气不能用氧化性酸，为了加快反应速率可用粗锌，以形成原电池。
练习册系列答案
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镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ）
A．Na2CO3B．CH3COONaC．NaOHD．NaHCO3
下列措施中，不能增大化学反应速率的是
A．使用催化剂B．增大浓度C．升高温度D．降低温度
（9分）实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。
实验编号
试剂
A
B
C
10% H2O2/mL
20.0
V1
V2
2mol/L  FeCl3/ mL
0
5.0
10.0
H2O/ mL
V3
V4
0
按要求回答下列问题：
（1）欲用右图装置来比较该反应的反应速率快慢，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测                   推(计)算反应速率。

（2）为实现实验目的，则V1=   ，V2=   ；
V3=    ，V4=   。
（3）根据你所掌握的知识判断，在上述实验中反应速率最快的可能是     （填“实验编号”）
（4）已知Fe3+催化H­2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为：2Fe3+ + H2O2 ==2Fe2+ + O2↑+ 2H+，则第二步反应的离子方程式为：
                                             。
下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象曲线表示的是
选项
反应
纵坐标
甲
乙
A
外形、大小相近的金属和水反应
反应速率
Mg]
Na
B
4 mL 0.01 mol/L的KMnO4溶液，分别和不同浓度的H2C2O4(草酸)溶液各2mL反应
0.1 mol/L的H2C2O4溶液
0.2 mol/L的H2C2O4溶液
C
5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和5 mL 0.1 mol/L H2SO4溶液反应
热水
冷水
D
5 mL 4%的过氧化氢溶液分解放出O2
无MnO2粉末
加MnO2粉末
 
（8分）某同学用相同质量的锌和相同浓度足量的稀盐酸反应得到实验数据如下
实验编号
锌的状态
反应温度/℃
收集100mL氢气所需时间
①
薄片
15
200
②
薄片
25
90
③
粉末
25
10
（1）该实验的目的是研究        、        对锌和稀盐酸反应速率的影响。
（2）实验①和②表明                                    ；
（3）能表明固体的表面积对反应速率影响的实验编号是       和         。
（4）要加快该反应速率，除了上述表中的因素外，你试举出两条                    。 
工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4(g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g) △H＞0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是
A．升温B．加压C．减压D．加催化剂
设C+CO2 2CO1△H = Q1kJ·mol-1反应速度为v1，
N2+3H2 2NH3 △H = -Q2kJ·mol-1反应速度为v2，对于上述反应，
当温度升高时v1和v2的变化情况为：(Q1、Q2均为正值)（   ）
　 
A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大
在恒温恒容条件下，能使C(s)+ CO2(g) 2CO(g)正反应速率增大的措施是
A．减小CO的浓度B．增大碳的质量C．通入He气D．增大CO2浓度

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