[题目]废电池处理不当不仅造成浪费.还会对环境造成严重污染.对人体健康也存在极大的危害.有同学想变废为宝.他的以下想法你认为不正确的是 A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B．碳棒取下用作电极 C．把铜帽取下洗净回收利用 D．电池内部填有氯化铵等化学物质.将废电池中的黑色糊状物用作化肥题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是

A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气

B．碳棒取下用作电极

C．把铜帽取下洗净回收利用

D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物用作化肥

【答案】D

【解析】电池内部有一些重金属，用作化肥的话将长久污染土壤，故选项D不正确

练习册系列答案

A. 3∶2∶2 B. 1∶2∶3 C. 3∶1∶1 D. 1∶3∶3

【题目】（18分）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。

I．制备Na2S2O35H2O

反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml 乙醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。

回答问题：

（1）硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。

（2）仪器a的名称是，其作用是。

（3）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是，检验是否存在该杂质的方法是。

（4）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因：

。

II.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定。

反应原理为：2S2O32+I2=S4O62-+2I

（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：。

（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为 mL。产品的纯度为（设Na2S2O35H2O相对分子质量为M）。

III.Na2S2O3的应用

（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为。

【题目】下列不属于自发进行的变化是 (　　)

A.红墨水加到清水使整杯水变红B.冰在室温下融化成水

C.NaHCO3 转化为 Na2CO3D.铁器在潮湿的空气中生锈

【题目】下列说法正确的是

A. 原电池是把电能转变成化学能的装置

B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应

C. 原电池两极均发生氧化反应和还原反应

D. 原电池内部的阳离子向正极移动

【题目】下列说法正确的是：（　　）

A.有机物CH4有两个π键，2个σ键。

B.分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似均有毒。

C.Na+的电子排布式为1s22s22p63s1

D.CO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型。

【题目】在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．200℃时，该反应的平衡常数为25

C．当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2

【题目】锂离子电池是新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂离子电池，某种锂离子电池的总反应为Li+MnO2＝LiMnO2，下列说法中正确的是

A. Li是正极，电极反应式为Lie＝Li+

B. Li是负极，电极反应式为Lie＝Li+

C. MnO2是负极，电极反应式为MnO2+e＝MnO2

D. Li是负极，电极反应式为Li2e＝Li2+

【题目】中国是世界上最早利用煤的国家。关于煤的描述正确的是(　　)

A. 主要成分是硫 B. 是可再生资源

C. 燃烧只产生SO2 D. 煤干馏可制得焦炭

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