题目内容
【题目】下列说法正确的是：（ ）
A.有机物CH4有两个π键，2个σ键。
B.分子CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，故性质相似均有毒。
C.Na+的电子排布式为1s22s22p63s1
D.CO2分子的结构按VSEPR模型则一定是直线型。
【答案】D
【解析】
A．CH4中4个C-H键均为单键，单键均为σ键，A错误；
B．虽然CO和N2的原子总数相同，价电子总数相等，但二者性质有差异，N2无毒，B错误；
C．钠的原子序数为11，钠离子核外有10个电子，故Na+的电子排布式为1s22s22p6，C错误；
D．CO2分子中含2个σ键，不含孤对电子，共价键按照最大角度伸展，故一定为直线型，D正确；
故选D。
初中暑期衔接系列答案【题目】
镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。
(1)Cu位于元素周期表第四周期，铜原子核外电子有____种不同的运动状态，Cu+的核外电子排布式为________。
(2)下图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴、阳离子个数比为______，该氧化物的电子式为_______________。
(3)胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其结构示意图如下，胆矾晶体存在_____化学键，其中SO42-空间构型是______，采用的杂化方式是______。晶体中H、O、S元素电负性由小到大的顺序为_____(用元素符号表示)。
(4)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔点/K | 1266 | 1534 | 183 |
解释表中氟化物熔点差异的原因:_____________________________。
(5)金属Mg的堆积方式是六方最密堆积（如左图所示），其晶胞如右图所示镁原子半径为r㎝，阿伏伽德罗常数为NA，则金属镁的晶体密度为______g/㎝3。(用r、NA表达)
