题目内容
【题目】将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( )
A.溶液快速褪色B.溶液缓慢褪色C.生成白色沉淀D.生成浅黄色沉淀
【答案】C
【解析】
因SO2具有还原性，Cl2具有氧化性，则等体积的SO2和Cl2充分混合发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，又SO2和Cl2都没有剩余，则不能使品红褪色，
生成的硫酸与氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀；
答案选C。
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【题目】为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O 
Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（ ）
电池 | 电解池 | |
A | H+移向Pb电极 | H+移向Pb电极 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正极：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O | 阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+ |
D |
|
|
A.A
B.B
C.C
D.D
