题目内容
【题目】在下列物质的转化关系中,A是一种固体物质,E是一种白色沉淀,据此填写下列空白:
(1)B的化学式是________,B在固态时属于________晶体,1mol 含有的共价键数目是______NA。
(2)E的化学式是_________。
(3)B和a溶液反应的离子方程式是_______________________________
(4)A和a溶液反应的化学方程式是___________________________________
【答案】SiO2 原子 4 H2SiO3 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
【解析】
A是一种固体单质,与氧气反应得到B为氧化物,E是一种白色沉淀且不溶于盐酸,E加热分解得到B,所以E为H2SiO3,结合转化关系,可知A为Si,B为SiO2,a为强碱溶液,如NaOH溶液,G为Na2SiO3,D为H2O,F为H2。
(1)由上述分析可知,B是SiO2,SiO2由硅原子和氧原子通过共用电子对形成空间网状结构,在固态时属于原子晶体,每个硅原子和四个氧原子形成四个共价键,1mol 含有的共价键数目是4NA。故答案为:SiO2;原子;4;
(2)由上述分析可知,E为H2SiO3,故答案为:H2SiO3;
(3)二氧化硅与强碱溶液反应生成硅酸盐与水,反应的离子方程式为:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
故答案为:SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
(4)Si与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气,反应方程式为:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑,
故答案为:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。
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