Question

分析某种煤气的体积组成如下：H₂ 50%、CH₄ 30%、CO 10%、N₂ 6%、CO₂ 4%。

已知：H₂（g）+O₂（g）====H₂O(l);ΔH=-285.8 kJ·mol^-1

CO(g)+O₂(g)====CO₂(g);ΔH=-282.6 kJ·mol^-1

CH₄(g)+2O₂(g)====CO₂(g)+2H₂O(l);ΔH=-890.3 kJ·mol^-1

则在标准状况下，224 L该种煤气燃烧时放出的热量为(    )

A.1461.7 kJ            B.4382.5 kJ                  C.4665.1 kJ             D.5811.5 kJ

Answer 1

B

解析：本题考查热化学方程式的计算。由题意知224 L该种煤气中含H₂：（224 L×50%）÷22.4 L·mol^-1=5 mol，完成燃烧放出热量为5 mol ×285.8 kJ·mol^-1=1429 kJ；同理CO放热（224 L×10%）÷22.4 L·mol^-1×282.6 kJ·mol^-1=282.6 kJ；CH₄放热（224 L×30%）÷22.4 L·mol^-1×890.36 kJ·mol^-1=2670.9 kJ。三者热量之和为4382.5 kJ，B正确。